25 г калия углекислого соединили с 10,2 г алюминиевого оксида. Полученный расплав был растворен в 400 мл азотной

Лунный_Ренегат

11

Решение:

1. *Рассчитаем количество веществ в граммах:*

- Масса калия углекислого: $25\text{г}$
- Масса алюминиевого оксида: $10.2\text{г}$

2. *Найдем молярные массы веществ:*

- Калий углекислый: $M(K_{2}C{O}_3)=2\times M(K)+M(C)+3\times M(O)=2\times 39.1+12.01+3\times 16=138.2\text{г/моль}$

- Алюминиевый оксид: $M(A{l}_2{O}_3)=2\times M(Al)+3\times M(O)=2\times 26.98+3\times 16=101.96\text{г/моль}$

3. *Найдем количество молей каждого вещества:*

- Моля калия углекислого: $n(K_{2}C{O}_3)=\frac{25}{138.2}\approx 0.181\text{моль}$
- Моля алюминиевого оксида: $n(A{l}_2{O}_3)=\frac{10.2}{101.96}\approx 0.1\text{моль}$

4. *Найдем реакционное уравнение:*

$$2K_{2}C{O}_3+A{l}_2{O}_3\to A{l}_2(C{O}_3{)}_3+2K_{2}O$$

5. *Определим, что будет образовано и сколько молекул каждого вещества образуется:*

- Образуется алюминий карбонат $A{l}_2(C{O}_3{)}_3$ и калиев оксид $K_{2}O$
- В результате реакции полностью расходуется весь алюминиевый оксид, поэтому количество молей калия углекислого не изменится.

6. *Проведем мольные расчеты для продуктов:*

- Моль $A{l}_2(C{O}_3{)}_3$ = 0.1 моль
- Моль $K_{2}O$ = 0.181 моль

7. *Теперь, когда есть количество молей каждого продукта, можно рассчитать их массы:*

- Масса $A{l}_2(C{O}_3{)}_3$ = $0.1\times (2\times M(Al)+3\times (M(C)+3\times M(O)))=0.1\times (2\times 26.98+3\times (12.01+3\times 16))\approx 53.88\text{г}$

- Масса $K_{2}O$ = $0.181\times (2\times M(K)+M(O))=0.181\times (2\times 39.1+16)\approx 23.07\text{г}$

8. *Итак, после проведенной реакции в итоге получим примерно 53.88 г алюминия карбоната и 23.07 г калиевого оксида.*