25 г калия углекислого соединили с 10,2 г алюминиевого оксида. Полученный расплав был растворен в 400 мл азотной

Лунный_Ренегат

11

Решение:

1. *Рассчитаем количество веществ в граммах:*

- Масса калия углекислого: \(25 \, \text{г}\)
- Масса алюминиевого оксида: \(10.2 \, \text{г}\)

2. *Найдем молярные массы веществ:*

- Калий углекислый: \(M(K_2CO_3) = 2 \times M(K) + M(C) + 3 \times M(O) = 2 \times 39.1 + 12.01 + 3 \times 16 = 138.2 \, \text{г/моль}\)

- Алюминиевый оксид: \(M(Al_2O_3) = 2 \times M(Al) + 3 \times M(O) = 2 \times 26.98 + 3 \times 16 = 101.96 \, \text{г/моль}\)

3. *Найдем количество молей каждого вещества:*

- Моля калия углекислого: \(n(K_2CO_3) = \frac{25}{138.2} \approx 0.181 \, \text{моль}\)
- Моля алюминиевого оксида: \(n(Al_2O_3) = \frac{10.2}{101.96} \approx 0.1 \, \text{моль}\)

4. *Найдем реакционное уравнение:*

\[2K_2CO_3 + Al_2O_3 \rightarrow Al_2(CO_3)_3 + 2K_2O\]

5. *Определим, что будет образовано и сколько молекул каждого вещества образуется:*

- Образуется алюминий карбонат \(Al_2(CO_3)_3\) и калиев оксид \(K_2O\)
- В результате реакции полностью расходуется весь алюминиевый оксид, поэтому количество молей калия углекислого не изменится.

6. *Проведем мольные расчеты для продуктов:*

- Моль \(Al_2(CO_3)_3\) = 0.1 моль
- Моль \(K_2O\) = 0.181 моль

7. *Теперь, когда есть количество молей каждого продукта, можно рассчитать их массы:*

- Масса \(Al_2(CO_3)_3\) = \(0.1 \times (2 \times M(Al) + 3 \times (M(C) + 3 \times M(O))) = 0.1 \times (2 \times 26.98 + 3 \times (12.01 + 3 \times 16)) \approx 53.88 \, \text{г}\)

- Масса \(K_2O\) = \(0.181 \times (2 \times M(K) + M(O)) = 0.181 \times (2 \times 39.1 + 16) \approx 23.07 \, \text{г}\)

8. *Итак, после проведенной реакции в итоге получим примерно 53.88 г алюминия карбоната и 23.07 г калиевого оксида.*