Алмаздық карбидінің (Al4C3) алюминий көміртектің өркенді көлеміне 3.6 г көміртек алюминийдің әрекетке келген массасын

Yantarka

33

Хорошо, давайте начнем с решения этой задачи.

Сначала нам нужно установить количество массы алюминия, которое было использовано в реакции. Мы также должны учесть, что коэффициенты в сбалансированном химическом уравнении указывают на соотношение между веществами.

В данном случае, уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[2 Al + 3 C \rightarrow Al4C3\]

Из уравнения мы можем увидеть, что на каждые 2 моля алюминия требуется 3 моля углерода, чтобы образовать 1 моль алмазной карбида.

Теперь, давайте рассчитаем количество молей алюминия в реакции. Для этого мы должны использовать формулу:

\[моли = \frac{масса}{молярная \ масса}\]

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.

Масса алюминия (m) равна 3.6 г.

Молярная масса алмазной карбида (Al4C3) составляет примерно 143 г/моль.

Следовательно, используя формулу, мы можем рассчитать количество молей алюминия:

\[моли \ алюминия = \frac{3.6 \ г}{27 \ г/моль} \approx 0.133 \ моль\]

Таким образом, в реакции использовались примерно 0.133 моль алюминия.

Для того чтобы узнать массу карбида алюминия (Al4C3), мы можем использовать соотношение массы и молей между алюминием и карбидом алюминия.

Из уравнения реакции, мы знаем, что на каждые 2 моля алюминия образуется 1 моль алмазной карбида. Значит, на каждые 0.133 моль алюминия, которые мы посчитали ранее, будет образовываться половина от этой моларной массы алмазного карбида.

Рассчитаем массу алмазного карбида (m):

\[масса \ алмазного \ карбида = моли \ алюминия \times \frac{молярная \ масса \ алмазного \ карбида}{2} = 0.133 \ моль \times \frac{143 \ г/моль}{2} \approx 4.76 \ г\]

Таким образом, масса алмазного карбида (Al4C3) составляет примерно 4.76 г при заданном количестве массы алюминия в 3.6 г.

Мы провели расчеты с использованием формул, взяли во внимание сбалансированное химическое уравнение и использовали соотношение между массой и молями веществ.