Completely the equations for the half-reactions: 1) Cl0 + 2ē = 2) Cl–1 - 5ē = 3) Cl0 - 5ē = 4) Cl+3 - 2ē = 5) Cl+3

Паровоз_3574

44

Конечные уравнения для полуреакций:

1) Cl0 + 2ē = Cl–1
Объяснение: В первом уравнении мы видим, что хлор (Cl) совершает процесс усиления электронами (\(2ē\)) и превращается в отрицательно заряженный ион хлорида (Cl–1).

2) Cl–1 - 5ē = Cl0
Объяснение: Во втором уравнении мы видим, что отрицательно заряженный ион хлорида (Cl–1) теряет пять электронов (\(5ē\)) и превращается в нейтральный хлор (Cl0).

3) Cl0 - 5ē = Cl+5
Объяснение: В третьем уравнении мы видим, что нейтральный хлор (Cl0) теряет пять электронов (\(5ē\)) и превращается в положительно заряженный ион хлора (Cl+5).

4) Cl+3 - 2ē = Cl+5
Объяснение: В четвертом уравнении мы видим, что положительно заряженный ион хлора (Cl+3) получает два электрона (\(2ē\)) и превращается в положительно заряженный ион хлора (Cl+5).

5) Cl+3
Объяснение: В пятом уравнении просто записан положительно заряженный ион хлора (Cl+3) без каких-либо изменений.