Если давление газа в состоянии 1 составляет 50 кПа, то какое будет давление газа в состоянии 2 после увеличения

Zvezdnaya_Tayna_7357

3

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который утверждает, что давление и объем газа обратно пропорциональны при постоянной температуре.

Изначально у нас есть давление газа в состоянии 1, которое равно 50 кПа, и мы знаем, что объем газа увеличивается вдвое. Обозначим исходный объем как \(V_1\) и давление второго состояния как \(P_2\).

Согласно закону Бойля-Мариотта, мы можем записать следующее соотношение:

\[P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2\]

Где \(P_1\) - давление в состоянии 1, \(V_1\) - объем в состоянии 1, \(P_2\) - давление в состоянии 2, \(V_2\) - объем в состоянии 2.

Мы знаем, что \(P_1\) равно 50 кПа, а объем в состоянии 2 вдвое больше, чем в состоянии 1 (то есть \(V_2 = 2 \cdot V_1\)). Подставляя эти значения в уравнение, получаем:

\[50 \cdot V_1 = P_2 \cdot 2 \cdot V_1\]

Теперь мы можем сократить \(V_1\) из обеих сторон уравнения:

\[50 = 2 \cdot P_2\]

И наконец, получаем:

\[P_2 = \frac{50}{2} = 25 \text{ кПа}\]

Таким образом, давление газа в состоянии 2 после увеличения его объема вдвое будет равно 25 кПа.