Используя принцип сохранения массы, определите массу меди, образующейся в результате реакции 80 г CuO и 2 г

Снежок

2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон сохранения массы, который гласит, что в химической реакции общая масса реагентов должна быть равна общей массе продуктов.

Начнем с записи уравнения реакции:

\[CuO + H2 \to Cu + H2O\]

Из известных масс реагентов, у нас есть 80 г CuO и 2 г H2.

Теперь определим молярные массы реагентов и продуктов:

Молярная масса CuO = масса CuO / количество молей CuO
Молярная масса H2 = масса H2 / количество молей H2
Молярная масса Cu = масса Cu / количество молей Cu
Молярная масса H2O = масса H2O / количество молей H2O

Теперь мы можем определить количество молей каждого реагента и продукта, используя их молярную массу:

количество молей CuO = масса CuO / молярная масса CuO
количество молей H2 = масса H2 / молярная масса H2
количество молей Cu = масса Cu / молярная масса Cu
количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O

Согласно сбалансированному уравнению реакции, мы видим, что моль CuO и моль H2O должны быть в одинаковых пропорциях. То есть количество молей CuO = количество молей H2O.

Теперь пользуемся соотношением, что 1 моль CuO дает 1 моль Cu, и определяем количество молей Cu:
количество молей Cu = количество молей CuO

Наконец, можно найти массу Cu, используя количество молей Cu и его молярную массу:
масса Cu = количество молей Cu * молярная масса Cu

Обратите внимание, что нам не требуется учета массы воды в данной задаче, так как мы знаем только массу меди, которая образуется в результате реакции.

Можно повторить все эти шаги и для определения массы воды, если требуется.

Предоставьте всю необходимую информацию - молярные массы и соотношения, и я смогу произвести все расчеты.