Измените 1. Какой будет практический выход в процентах от теоретического при получении 27 кг AgNO3 из 20 кг чистого

Eva

55

1. Для решения данной задачи, нам необходимо найти отношение практического выхода к теоретическому выходу и выразить его в процентах.

Теоретический выход указывает на максимально возможное количество продукта, которое может быть получено в результате реакции, если бы все реагенты были полностью использованы без потерь.

Практический выход, с другой стороны, представляет собой реальное количество продукта, которое было получено в конечном итоге, и может быть меньше теоретического выхода из-за различных факторов, таких как потери при осаждении или другие нежелательные побочные реакции.

Для решения задачи по определению практического выхода в процентах, мы используем следующую формулу:

\[\text{Практический выход в \%} = \left(\frac{\text{Практический выход}}{\text{Теоретический выход}}\right) \times 100\%\]

Для начала, давайте найдем теоретический выход AgNO3 при получении 27 кг, используя соотношение между Ag и AgNO3 (Ag + HNO3 → AgNO3 + H2).

Молярная масса Ag = 107.87 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль

Масса Ag в 20 кг = 20 кг = 20,000 г
Масса AgNO3 в 27 кг = 27,000 г

Теоретический выход AgNO3 = \(\frac{{\text{масса AgNO3}}}{\text{молярная масса AgNO3}} = \frac{{27,000 \, \text{г}}}{169.87 \, \text{г/моль}}\)

Теперь, используя данную формулу, мы можем вычислить практический выход в процентах:

\[\text{Практический выход в \%} = \left(\frac{{27,000}}{{27,000/169.87}}\right) \times 100\%\]

Теперь я рассчитаю это значение для вас и укажу результат в процентах.

2. Чтобы определить, какая среда образуется при растворении карбоната натрия (Na2CO3) в воде, мы должны учесть реакцию гидролиза.

Реакция гидролиза карбоната натрия может быть представлена следующим образом:

\[Na2CO3 + 2H2O \rightarrow 2NaOH + H2CO3\]

Гидролиз карбоната натрия приводит к образованию щелочной среды, так как образуются гидроксид натрия (NaOH) и углекислый газ (H2CO3).

3. Уравнение гидролиза первой ступени реакции карбоната натрия (Na2CO3) можно представить как:

\[Na2CO3 + H2O \rightleftharpoons 2NaOH + CO2\downarrow\]

Mолекулярная форма:

\[Na2CO3(aq) + H2O(l) \rightleftharpoons 2NaOH(aq) + CO2(g)\]

Ионная форма:

\[Na2CO3 + H2O \rightleftharpoons 2Na^{+} + 2OH^{-} + CO2\downarrow\]

Теперь, если у вас есть конкретная задача, связанная с гидролизом карбоната натрия, пожалуйста, предоставьте дополнительные детали, чтобы я мог помочь вам с решением.