Как изменится степень диссоциации 0,2 мольного раствора уксусной кислоты с Кд= 1.74*10^-5​, если его разбавить

Скользкий_Пингвин

23

Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение степени диссоциации (\(\alpha\)) в зависимости от константы диссоциации (\(K_d\)):

\(\alpha = \sqrt{1-\frac{4C}{K_d}}\),

где \(C\) - концентрация раствора.

Известно, что исходная концентрация раствора уксусной кислоты составляет 0,2 моль. Таким образом, мы можем использовать эту информацию в формуле:

\(\alpha_1 = \sqrt{1-\frac{4 \cdot 0,2}{1,74 \times 10^{-5}}}\).

Расчитав \(\alpha_1\), мы можем перейти к следующему шагу, разбавив исходный раствор в два раза. Помните, что разбавление не влияет на константу диссоциации и только изменяет концентрацию раствора.

Таким образом, после разбавления, концентрация раствора составит \(0,2 \div 2 = 0,1\) моль.

Теперь мы можем использовать обновленную концентрацию в формуле степени диссоциации:

\(\alpha_2 = \sqrt{1-\frac{4 \cdot 0,1}{1,74 \times 10^{-5}}}\).

Теперь осталось только рассчитать значения \(\alpha_1\) и \(\alpha_2\), чтобы узнать, как изменилась степень диссоциации после разбавления.

\(\alpha_1 = \sqrt{1-\frac{0,8}{1,74 \times 10^{-5}}} \approx 0,992\).

\(\alpha_2 = \sqrt{1-\frac{0,4}{1,74 \times 10^{-5}}} \approx 0,856\).

Таким образом, степень диссоциации уксусной кислоты изначально составляет около 0,992, а после разбавления она уменьшилась до приблизительно 0,856.