Как можно выяснить содержание серебра в растворе, осаждая его в форме хлорида серебра? Для осаждения серебра из

Yaroslava_7887

46

Чтобы вычислить концентрацию раствора нитрата серебра, необходимо рассмотреть реакцию осаждения серебра в форме хлорида серебра. Эта реакция может быть представлена следующим образом:

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

В этой реакции серебро из нитрата серебра (AgNO3) осаждается в форме хлорида серебра (AgCl), а нитрат натрия (NaNO3) остается в растворе.

Из условия задачи известно, что для осаждения серебра использовано определенное количество раствора, содержащего 9,24 г NaCl. Давайте рассмотрим это подробнее.

Молярная масса NaCl составляет примерно 58,44 г/моль. Поэтому количество вещества (в молях) NaCl можно вычислить, разделив массу на молярную массу:

моль = масса / молярная масса = 9,24 г / 58,44 г/моль

Таким образом, количество вещества NaCl составляет:

моль NaCl = 0,158 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждый моль NaCl реагирует с одним молью AgNO3. Это означает, что количество вещества AgNO3 также равно 0,158 моль.

Когда известно количество вещества (номерные моли, обозначается буквой "n") и объем раствора (V в литрах), можно рассчитать нормальную концентрацию раствора (C в нормолях/л):

C = n / V

В условии задачи сказано, что объем раствора нитрата серебра, используемый для осаждения, составляет 160 мл, или 0,16 литра. Подставим значения в формулу:

C = 0,158 моль / 0,16 л = 0,9875 нормоль/литр

Таким образом, нормальная концентрация раствора нитрата серебра составляет примерно 0,9875 нормоля/литр.