Как определить концентрацию серебра в нитрате, если при титровании пробы массой 0,2100 г было использовано 12,2

Сквозь_Время_И_Пространство_1354

17

Чтобы определить концентрацию серебра в нитрате, мы можем использовать метод титрования с аммиачным тиоцианатом.

Давайте рассмотрим пошаговое решение для данной задачи:

Шаг 1: Запишем уравнение химической реакции, происходящей во время титрования:
Ag+ + SCN- -> AgSCN

Шаг 2: Определим количество вещества аммиачного тиоцианата, которое было использовано в реакции. Для этого воспользуемся формулой:

n = c * V

где n - количество вещества, c - концентрация раствора, V - объем раствора.

Из условия задачи у нас есть следующая информация:
V(раствора) = 12,2 мл = 0,0122 л
c(раствора) = 0,1 М

Подставим значения в формулу:
n(раствора) = 0,1 М * 0,0122 л = 0,00122 моль

Шаг 3: Найдем количество серебра, соответствующее использованному количеству аммиачного тиоцианата. По уравнению реакции 1 моль серебра соответствует 1 молю аммиачного тиоцианата.

Таким образом, количество серебра составит также 0,00122 моль.

Шаг 4: Определим массу серебра в пробе. Используем формулу:

m = n * M

где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса серебра (Ag) составляет 107,87 г/моль.

Подставим значения в формулу:
m = 0,00122 моль * 107,87 г/моль = 0,131354 г

Шаг 5: Определим концентрацию серебра в нитрате. Для этого разделим массу серебра на массу пробы и умножим на 100%.

Концентрация серебра = (масса серебра / масса пробы) * 100% = (0,131354 г / 0,2100 г) * 100% ≈ 62,55%

Шаг 6: Сделаем вывод о соответствии препарата установленным требованиям. Концентрация серебра в нитрате составляет около 62,55%, следовательно, препарат соответствует требованиям, если они установлены в этом диапазоне.

Важно заметить, что в ходе решения были использованы уравнение реакции, формулы концентрации и количество вещества, а также молярная масса серебра. Это позволило нам получить детальный и обоснованный ответ.