Какая будет абсолютная температура газа после его изобарного расширения, если он занимает объем 37 литров? Начальные
Какая будет абсолютная температура газа после его изобарного расширения, если он занимает объем 37 литров? Начальные значения термодинамических параметров газа включают давление 200 кПа и температуру 19 °C. Масса газа остается неизменной и равна 50 г. Ответ округли до целых чисел.
Yuzhanin 36
Для решения данной задачи, воспользуемся законом Гей-Люссака-Шарля, который устанавливает зависимость между температурой и объемом газа при изобарном процессе. Формула этого закона выглядит следующим образом:\[\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}\]
где \(V_1\) и \(T_1\) - начальные объем и температура газа, \(V_2\) и \(T_2\) - конечные объем и температура газа после расширения.
Для начала, нужно привести температуру из градусов Цельсия к абсолютной шкале - кельвинам. Для этого, воспользуемся следующей формулой:
\[T(K) = T(°C) + 273.15\]
Таким образом, начальная температура газа будет составлять:
\[T_1 = 19 + 273.15 = 292.15 K\]
Далее, воспользуемся формулой Гей-Люссака-Шарля, чтобы найти конечную температуру газа. Раскроем формулу и подставим известные значения:
\[\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}\]
\[\frac{37}{292.15} = \frac{200}{T_2}\]
Теперь найдем конечную температуру газа, переставив переменные и решив уравнение:
\[T_2 = \frac{200 \times 292.15}{37}\]
\[T_2 \approx 1581.36 K\]
Итак, абсолютная температура газа после его изобарного расширения составляет приблизительно 1581 K. Округлим это значение до целого числа и получим ответ: 1581 К.