Какая будет абсолютная температура газа после его изобарного расширения, если он занимает объем 37 литров? Начальные

  • 28
Какая будет абсолютная температура газа после его изобарного расширения, если он занимает объем 37 литров? Начальные значения термодинамических параметров газа включают давление 200 кПа и температуру 19 °C. Масса газа остается неизменной и равна 50 г. Ответ округли до целых чисел.
Yuzhanin
36
Для решения данной задачи, воспользуемся законом Гей-Люссака-Шарля, который устанавливает зависимость между температурой и объемом газа при изобарном процессе. Формула этого закона выглядит следующим образом:

\[\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}\]

где \(V_1\) и \(T_1\) - начальные объем и температура газа, \(V_2\) и \(T_2\) - конечные объем и температура газа после расширения.

Для начала, нужно привести температуру из градусов Цельсия к абсолютной шкале - кельвинам. Для этого, воспользуемся следующей формулой:

\[T(K) = T(°C) + 273.15\]

Таким образом, начальная температура газа будет составлять:

\[T_1 = 19 + 273.15 = 292.15 K\]

Далее, воспользуемся формулой Гей-Люссака-Шарля, чтобы найти конечную температуру газа. Раскроем формулу и подставим известные значения:

\[\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}\]

\[\frac{37}{292.15} = \frac{200}{T_2}\]

Теперь найдем конечную температуру газа, переставив переменные и решив уравнение:

\[T_2 = \frac{200 \times 292.15}{37}\]

\[T_2 \approx 1581.36 K\]

Итак, абсолютная температура газа после его изобарного расширения составляет приблизительно 1581 K. Округлим это значение до целого числа и получим ответ: 1581 К.