Какая максимальная масса сульфата алюминия может быть теоретически синтезирована из 240 г серы?

  • 54
Какая максимальная масса сульфата алюминия может быть теоретически синтезирована из 240 г серы?
Орех
4
Да, конечно! Давайте рассмотрим эту задачу.

Для начала, давайте определим молекулярную массу сульфата алюминия и серы. Молекулярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молекулярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) состоит из двух атомов алюминия (Al) с молекулярной массой 27 г/моль, трех атомов серы и 12 атомов кислорода (O) с молекулярной массой 16 г/моль.

Теперь, чтобы узнать максимальную массу сульфата алюминия, которая может быть теоретически синтезирована из 240 г серы, мы должны определить количество молей серы. Для этого, разделим массу серы на ее молекулярную массу:

{Количество молей серы}={Масса серы}{Молекулярная масса серы}

{Количество молей серы}=240{г}32{г/моль}=7.5{моль}

Далее, применим соотношение между серой и сульфатом алюминия для вычисления максимальной массы сульфата алюминия. Структурная формула сульфата алюминия (Al2(SO4)3) говорит нам, что на каждую молекулу серы приходятся 3 молекулы сульфата алюминия.

Таким образом, количество молей сульфата алюминия будет равно:

{Количество молей сульфата алюминия}=3×{Количество молей серы}=3×7.5{моль}=22.5{моль}

Наконец, умножим массу одной молекулы сульфата алюминия на количество молей сульфата алюминия:

{Максимальная масса сульфата алюминия}={Масса одной молекулы сульфата алюминия}×{Количество молей сульфата алюминия}

{Максимальная масса сульфата алюминия}=(22{г/моль}×2×{молекулярная масса алюминия}×3×{молекулярная масса кислорода}×16{г/моль})

Вычислим эту формулу:

{Максимальная масса сульфата алюминия}=(22{г/моль}×2×27{г/моль}×3×16{г/моль})

{Максимальная масса сульфата алюминия}=5184{г}

Таким образом, максимальная масса сульфата алюминия, которую можно теоретически синтезировать из 240 г серы будет составлять 5184 г.