Какая последовательность соответствует усилению окислительных свойств элементов среди предложенных галогенов: 1

Lastik

20

1) Br
2) S
3) I
4) O
5) F

Усилению окислительных свойств элементов среди галогенов соответствует последовательность: 5) F, 4) O, 3) I, 1) Br, 2) S.

Этот порядок можно объяснить, рассмотрев электрохимический ряд активности элементов. Чем выше элемент на ряду активности, тем сильнее его окислительные свойства. В данном случае, фтор (F) обладает самыми сильными окислительными свойствами, затем идет кислород (O), затем идет йод (I), затем бром (Br), и наименее сильные окислительные свойства у серы (S).

---
Какие степени окисления характерны для хлора:
1) +2
2) -1
3) +7
4) +5
5) -3

Степени окисления хлора, которые характерны, это 2) -1 и 3) +7.

Степень окисления "+7" характерна для галогенов в составе кислот: хлорного, хлористоводородной, хлорной и хлорсерной.

Стеаться окисления "-1" характерна для аниона хлорида (Cl^-), который широко распространен в природе и встречается, например, в морской воде.

---
Какое строение внешнего энергетического уровня характерно для атомов галогенов:
1) ns1
2) ns2np3
3) ns2
4) ns2np1
5) ns2np5

Строение внешнего энергетического уровня атомов галогенов характерно для 2) ns2np5, где "n" - номер энергетического уровня, "s" - s-орбиталь, "p" - p-орбиталь. Атомы галогенов имеют 7 электронов на своем внешнем энергетическом уровне (в случае исключения гелия, у которого энергетический уровень заполнен двумя электронами: 1s2).

---
Какой формулой можно описать строение внешнего энергетического уровня атомов галогенов:
1) ns2np5

Строение внешнего энергетического уровня атомов галогенов описывается формулой 1) ns2np5. Эта формула указывает на наличие 2 электронов на s-орбитали и 5 электронов на p-орбитали внешнего энергетического уровня.