Какие атомы элементов в состоянии возбуждения могут иметь электронную конфигурацию ns2np3nd1, из перечисленных ниже

Skvoz_Ogon_I_Vodu

20

Для решения этой задачи мы должны проанализировать электронную конфигурацию каждого из перечисленных элементов и определить, какие из них могут иметь состояние возбуждения с электронной конфигурацией ns2np3nd1.

1. Элемент s (сера) имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (24 электрона). В этой конфигурации у элемента s нет электронов в d-оболочке, поэтому возбуждение в d-орбиталь невозможно. Поэтому ответ - нет.

2. Элемент o (кислород) имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p4 (8 электронов). Как и в предыдущем случае, у элемента o также нет электронов в d-оболочке, поэтому возбуждение в d-орбиталь невозможно. Ответ - нет.

3. Элемент cr (хром) имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 (24 электрона). У элемента cr есть 5 электронов в d-оболочке, что соответствует ns2np3nd1. Поэтому хром может иметь состояние возбуждения с такой электронной конфигурацией. Ответ - да.

4. Элемент se (селен) имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 (34 электрона). В этой конфигурации у элемента se также есть электроны в d-оболочке, однако их количество равно 10 и не соответствует ns2np3nd1. Ответ - нет.

5. Элемент v (ванадий) имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 (23 электрона). У элемента v также есть 3 электрона в d-оболочке, что соответствует ns2np3nd1. Поэтому ванадий может иметь состояние возбуждения с такой электронной конфигурацией. Ответ - да.

Итак, элементы cr (хром) и v (ванадий) могут иметь состояние возбуждения с электронной конфигурацией ns2np3nd1.