Какие явления происходят во время электролиза расплавов NaOH, CuCl2 и NaCl?

Yastrebok

46

Во время электролиза расплавов NaOH, CuCl2 и NaCl происходят следующие явления:

1. Электролиз расплава NaOH:

В расплаве NaOH содержатся ионы Na+ и OH-. При подключении электрического источника к электродам (аноду и катоду), происходят следующие процессы:

- На катоде (отрицательный электрод) происходит восстановление ионов Na+, что приводит к образованию металлического натрия (Na):

2Na+ + 2e- -> 2Na

- На аноде (положительный электрод) происходит окисление ионов OH-, образуя кислород (O2) и водород (H2):

4OH- -> 2H2O + O2 + 4e-

Таким образом, при электролизе расплава NaOH происходит выделение металлического натрия на катоде и выделение кислорода и водорода на аноде.

2. Электролиз расплава CuCl2:

В расплаве CuCl2 содержатся ионы Cu2+ и Cl-. При подключении электрического источника к электродам, происходит следующие процессы:

- На катоде происходит восстановление ионов Cu2+, образуя металлический медь (Cu):

Cu2+ + 2e- -> Cu

- На аноде происходит окисление ионов Cl-, образуя диатомический хлор (Cl2):

2Cl- -> Cl2 + 2e-

В результате электролиза расплава CuCl2 на катоде осаждается металлическая медь, а на аноде выделяется хлор.

3. Электролиз расплава NaCl:

В расплаве NaCl содержатся ионы Na+ и Cl-. Во время электролиза происходят следующие процессы:

- На катоде происходит восстановление ионов Na+, образуя металлический натрий (Na):

Na+ + e- -> Na

- На аноде происходит окисление ионов Cl-, образуя хлор (Cl2):

2Cl- -> Cl2 + 2e-

В результате электролиза расплава NaCl на катоде образуется металлический натрий, а на аноде выделяется хлор.

Таким образом, во время электролиза расплавов NaOH, CuCl2 и NaCl происходят различные процессы электродных реакций, в результате которых образуются различные продукты.