Каким образом можно определить исходную концентрацию HBr, если при некоторой температуре равновесные концентрации

Magnitnyy_Pirat

32

Для решения данной задачи мы можем использовать принцип Ле-Шателье, который утверждает, что изменение условий равновесия системы приводит к смещению равновесия в таком направлении, чтобы компенсировать эти изменения.

Определим, какие именно изменения произошли в системе. Из уравнения реакции видно, что при образовании моля молекулы H2 и Br2 уменьшились в два раза, а моль молекулы HBr увеличилась на одну моль.

Таким образом, в результате реакции произошло изменение концентрации HBr на 1 моль/л (увеличение), а концентрации H2 и Br2 снизились на 0.6 моль/л (уменьшение).

Теперь вопрос состоит в том, какая была исходная концентрация HBr до происходящей реакции. Для ответа на этот вопрос нам понадобится использовать изменение концентрации в системе.

Поскольку в результате реакции концентрация HBr увеличилась на 1 моль/л, то исходная концентрация HBr должна быть меньше или равна 0.3 моль/л.

Мы видим, что концентрация H2 и Br2 в системе равна 0.6 моль/л. Чтобы создать это количество H2 и Br2, необходимо было использовать половину исходной концентрации HBr. То есть, исходная концентрация HBr должна была быть равна 0.6 моль/л.

Таким образом, мы получаем, что исходная концентрация HBr равна 0.6 моль/л.

Можно представить это в виде решения следующим образом:

1. Изменение концентрации HBr в результате реакции составило 1 моль/л (увеличение).
2. Концентрации H2 и Br2 уменьшились на 0.6 моль/л (уменьшение).
3. Исходная концентрация HBr должна быть меньше или равна 0.3 моль/л.
4. Так как концентрация H2 и Br2 составляет 0.6 моль/л, исходная концентрация HBr должна быть равна 0.6 моль/л.

Надеюсь, это решение понятно и подробно объясняет, каким образом можно определить исходную концентрацию HBr в данной системе равновесия. Если у вас возникли дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.