Какое изменение температуры аргона произошло при возрастании его внутренней энергии на 250 дж, если количество вещества

Летающая_Жирафа

51

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать формулу, связывающую изменение внутренней энергии, количества вещества и изменение температуры. Формула выглядит следующим образом:

$\mathrm{\Delta }Q=n\cdot C\cdot \mathrm{\Delta }T$,

где:
$\mathrm{\Delta }Q$ - изменение внутренней энергии,
$n$ - количество вещества (в данном случае аргон),
$C$ - молярная теплоемкость вещества,
$\mathrm{\Delta }T$ - изменение температуры.

Молярная теплоемкость указывает, на сколько джоулей изменится внутренняя энергия вещества при изменении его температуры на 1 К. Для аргона молярная теплоемкость составляет примерно 20,8 Дж/(моль·К).

Теперь подставим известные значения в формулу и решим уравнение:

$\mathrm{\Delta }Q=n\cdot C\cdot \mathrm{\Delta }T$

$250\text{Дж}=2\text{моль}\cdot 20,8\text{Дж/(моль·К)}\cdot \mathrm{\Delta }T$.

Для начала, давайте упростим выражение слева от знака равенства:

$250\text{Дж}=41,6\text{Дж/К}\cdot \mathrm{\Delta }T$.

Теперь найдем значение $\mathrm{\Delta }T$, разделив обе части уравнения на 41,6:

$\mathrm{\Delta }T=\frac{250\text{Дж}}{41,6\text{Дж/К}}$.

После вычислений получаем:

$\mathrm{\Delta }T\approx 6,01\text{К}$.

Таким образом, при возрастании внутренней энергии аргона на 250 Дж при количестве вещества 2 моль, его температура изменится примерно на 6,01 К.