Какое изменение температуры аргона произошло при возрастании его внутренней энергии на 250 дж, если количество вещества

Летающая_Жирафа

51

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать формулу, связывающую изменение внутренней энергии, количества вещества и изменение температуры. Формула выглядит следующим образом:

\(\Delta Q = n \cdot C \cdot \Delta T\),

где:
\(\Delta Q\) - изменение внутренней энергии,
\(n\) - количество вещества (в данном случае аргон),
\(C\) - молярная теплоемкость вещества,
\(\Delta T\) - изменение температуры.

Молярная теплоемкость указывает, на сколько джоулей изменится внутренняя энергия вещества при изменении его температуры на 1 К. Для аргона молярная теплоемкость составляет примерно 20,8 Дж/(моль·К).

Теперь подставим известные значения в формулу и решим уравнение:

\(\Delta Q = n \cdot C \cdot \Delta T\)

\(250 \, \text{Дж} = 2 \, \text{моль} \cdot 20,8 \, \text{Дж/(моль·К)} \cdot \Delta T\).

Для начала, давайте упростим выражение слева от знака равенства:

\(250 \, \text{Дж} = 41,6 \, \text{Дж/К} \cdot \Delta T\).

Теперь найдем значение \(\Delta T\), разделив обе части уравнения на 41,6:

\(\Delta T = \frac{250 \, \text{Дж}}{41,6 \, \text{Дж/К}}\).

После вычислений получаем:

\(\Delta T \approx 6,01 \, \text{К}\).

Таким образом, при возрастании внутренней энергии аргона на 250 Дж при количестве вещества 2 моль, его температура изменится примерно на 6,01 К.