Какое количество граммов аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить, если 44,8 литров аммиака (н. у.) взаимодействуют

Morskoy_Shtorm

35

Чтобы решить данную задачу, нужно знать уравнение реакции между аммиаком и азотной кислотой.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3\]

Из этого уравнения видно, что 1 моль аммиака реагирует с 1 молью азотной кислоты, образуя 1 моль аммиачной селитры.

Чтобы решить задачу, мы должны знать количество вещества аммиака в литрах. Общая формула связывающая количество вещества, объем и молярный объем (V) газа:

\[n = \frac{V}{V_m}\]

Где n - количество вещества, V - объем газа в литрах, а \(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Теперь можем найти количество вещества аммиака:

\[n(NH_3) = \frac{V(NH_3)}{V_m(NH_3)}\]

\(V(NH_3) = 44,8\) л (по условию задачи), а \(V_m(NH_3) = 22,4\) л/моль.

\[n(NH_3) = \frac{44,8}{22,4} = 2\) моль

Таким образом, у нас есть 2 моля аммиака.

Так как мы знаем, что 1 моль аммиака реагирует с 1 молью азотной кислоты, образуя 1 моль аммиачной селитры, то количество вещества аммиачной селитры будет таким же, как количество вещества аммиака.

\(n(NH_4NO_3) = 2\) моль

Чтобы найти массу аммиачной селитры, мы должны знать молярную массу NH4NO3. Молярная масса (M) - это масса одной молекулы соединения, выраженная в граммах.

M(NH4NO3) = молярная масса аммиачной селитры = 14,01 г/моль (масса азота) + 1,01 г/моль * 4 (масса водорода) + 14,01 г/моль (масса азота) + 16,00 г/моль * 3 (масса кислорода)

M(NH4NO3) = 80,04 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу аммиачной селитры:

\[m = n \cdot M\]

где m - масса, n - количество вещества, а M - молярная масса.

\[m(NH_4NO_3) = 2 \cdot 80,04 = 160,08\) грамм

Таким образом, получаем, что количество граммов аммиачной селитры, которое можно получить при реакции 44,8 л аммиака с азотной кислотой, равно 160,08 грамма.