Яку масову частку чистого металу містить результат реакції 25 г кальцію, що містить домішки з достатньою кількістю

Tigrenok

29

Для решения данной задачи нам нужно определить массовую долю чистого металла, который содержится в результате реакции.

1) Сначала определим количество вещества \(n\) водорода, образовавшегося в реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
\[Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\]
Мольный объем газа при н.у. равен 22.4 л, поэтому у нас получается:
\[\frac{11.2}{22.4} = 0.5 \, \text{моль водорода}\]

2) Поскольку вещества в данной реакции находятся в пропорции 1:1, это означает, что количество кальция также равно 0.5 моль.

3) Теперь определим массу кальция. Для этого умножим количество молей на молярную массу кальция. Молярная масса Ca равна 40 г/моль, поэтому:
\[0.5 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 20 \, \text{г Ca}\]

4) И наконец, найдем массовую долю чистого металла. Для этого разделим массу чистого металла на общую массу реагентов и умножим на 100%:
\[\frac{20 \, \text{г}}{25 \, \text{г}} \times 100\% = 80\%\]

Итак, массовая доля чистого металла в результате реакции составляет 80%.