Какое количество молекул сернистой кислоты присутствует в недиссоциированном состоянии в 4%-м растворе сернистой

Viktoriya

20

Для решения этой задачи, нам нужно знать некоторые основные формулы и принять во внимание все предоставленные данные.

Формула, которую мы будем использовать, для решения задачи о нахождении количества молекул вещества, называется формулой Авогадро. Она гласит, что количество молекул вещества можно выразить через количество частиц вещества (N), массу вещества (m), молярную массу (M) и постоянную Авогадро (NA):

\[N = \frac{m}{M} \times NA\]

Если применим эту формулу к данной задаче, то перепишем ее в следующем виде:

\[N = \frac{m}{M} \times NA \times d\]

где:
N -- количество молекул сернистой кислоты
m -- масса сернистой кислоты (в данном случае 100 г)
M -- молярная масса сернистой кислоты (вычисляется по таблице химических элементов)
NA -- постоянная Авогадро (примерно \(6.022 \times 10^{23}\))
d -- степень диссоциации сернистой кислоты (равна 0,02)

Для вычисления молярной массы сернистой кислоты (H2SO3), мы можем использовать массы атомов водорода (H), серы (S) и кислорода (O), умножая на количество соответствующих атомов:

Молярная масса H2SO3 = (2 * масса H) + (1 * масса S) + (3 * масса O)

По таблицам химических элементов, массы составляющих атомов следующие:

Масса H = 1 г/моль
Масса S = 32 г/моль
Масса O = 16 г/моль

Теперь, подставим все значения в формулу и рассчитаем количество молекул сернистой кислоты:

\[N = \frac{m}{M} \times NA \times d\]

\[N = \frac{100}{(2 * 1 + 32 + 3 * 16)} \times (6.022 \times 10^{23}) \times 0.02\]

Решив эту формулу, мы получим количество молекул сернистой кислоты в недиссоциированном состоянии в данном растворе.