Какое количество молекул воды соответствует одному атому хрома в составе фиолетовых кристаллов кристаллогидрата двойной

Мандарин_9189

46

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знать мольную массу воды и массовую долю хрома в двойной соли Х.

Сначала рассчитаем мольную массу воды (H₂O). Массовая доля воды в водном кристаллогидрате обычно составляет около 18%. Таким образом, массовая доля воды в нашей двойной соли Х составляет примерно 18%.

Пусть масса двойной соли Х равна 100 г. Тогда масса воды в этой двойной соли будет равна 18 г.

Теперь мы можем рассчитать количество воды в молях. Для этого воспользуемся молярной массой воды, которая равна приблизительно 18 г/моль.

Количество молей воды = масса воды / молярная масса воды

Количество молей воды = 18 г / 18 г/моль = 1 моль

Следующий шаг - определить количество хрома в молекуле воды. Массовая доля хрома в двойной соли Х составляет 10,42%. Это означает, что 10,42 г из 100 г двойной соли Х приходится на хром.

Теперь нам нужно рассчитать массу хрома в этой двойной соли. Масса хрома = масса двойной соли Х * массовая доля хрома.

Масса хрома = 100 г * 10,42% = 10,42 г

Теперь мы можем рассчитать количество молекул хрома в массе хрома с использованием молярной массы хрома (Cr), равной примерно 52 г/моль.

Количество молей хрома = масса хрома / молярная масса хрома

Количество молей хрома = 10,42 г / 52 г/моль = 0,2 моль

Наконец, учитывая, что водный кристаллогидрат двойной соли Х имеет формулу \( Cr_2(SO_4)_3 \cdot 6H_2O \), можно заключить, что каждая моль двойной соли Х содержит 6 молекул воды.

Таким образом, количество молекул воды, соответствующих одному атому хрома в двойной соли Х, равно:

Количество молекул воды = количество молей хрома * количество молекул воды в одной моли двойной соли Х

Количество молекул воды = 0,2 моль * 6 = 1,2 моль

Ответ: Количество молекул воды, соответствующих одному атому хрома в составе фиолетовых кристаллов кристаллогидрата двойной соли Х, составляет \(1,2 \, моль\).