Какое количество молей гашеной извести возможно получить путем обожжения и последующего обработки водой 1 тонны
Какое количество молей гашеной извести возможно получить путем обожжения и последующего обработки водой 1 тонны известняка, содержащего 75% Са СО3?
Blestyaschiy_Troll 13
Изначально у нас есть 1 тонна (1000 кг) известняка, который содержит 75% СаCO3. Чтобы найти количество молей гашеной извести, нам необходимо выяснить количество вещества, выраженное в молях.Шаг 1: Найти массу СаCO3 в известняке.
Масса СаCO3 = масса известняка * процент содержания СаCO3
Масса СаCO3 = 1000 кг * 0.75 = 750 кг
Шаг 2: Перевести массу СаCO3 в количество вещества (моль).
Для этого мы должны знать молярную массу СаCO3. Молярная масса СаCO3 = масса СаCO3 / количество молей СаCO3.
Молярная масса СаCO3 = 1000 г/моль (примерное значение)
Пусть переменная \(n\) обозначает количество молей СаCO3.
Тогда \(n = \frac{масса~СаCO3}{молярная~масса~СаCO3}\).
\(n = \frac{750~кг}{1000~г/моль}\).
\(n = 0.75~моль\).
Таким образом, получается, что из 1 тонны известняка можно получить 0.75 моль гашеной извести.