Какое количество натрия (в граммах) реагировало с хлором для образования 97 г хлорида натрия?

Zvezdopad

64

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать молярные массы веществ и стехиометрические соотношения в химической реакции. Первым делом, найдем молярную массу хлорида натрия (NaCl). Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, а молярная масса хлора (Cl) составляет 35,5 г/моль. Таким образом, молярная масса хлорида натрия равна:
\[M_{\text{NaCl}} = M_{\text{Na}} + M_{\text{Cl}} = 23 \, \text{г/моль} + 35,5 \, \text{г/моль} = 58,5 \, \text{г/моль}\]

Молярная масса определяет количество граммов вещества, соответствующее одной молекуле или одному молью этого вещества.

Теперь, чтобы определить количество натрия, реагировавшего с хлором, мы используем стехиометрическое соотношение между хлоридом натрия и натрием в химической реакции. Согласно уравнению реакции, одна молекула хлорида натрия образуется из одной молекулы натрия и одной молекулы хлора.

Так как масса хлорида натрия составляет 97 г, мы можем использовать молярную массу хлорида натрия (58,5 г/моль) для определения количества молей хлорида натрия:
\[n_{\text{NaCl}} = \frac{m_{\text{NaCl}}}{M_{\text{NaCl}}} = \frac{97 \, \text{г}}{58,5 \, \text{г/моль}} \approx 1,66 \, \text{моль}\]

Зная количество молей хлорида натрия, мы можем использовать стехиометрическое соотношение в уравнении реакции, чтобы определить количество молей натрия:
\[n_{\text{Na}} = n_{\text{NaCl}} \times 1 = 1,66 \, \text{моль} \times 1 = 1,66 \, \text{моль}\]

Наконец, чтобы получить массу натрия, мы используем молярную массу натрия (23 г/моль):
\[m_{\text{Na}} = n_{\text{Na}} \times M_{\text{Na}} = 1,66 \, \text{моль} \times 23 \, \text{г/моль} \approx 38,18 \, \text{г}\]

Таким образом, при реакции образуется около 38,18 г натрия.