Каков электрохимический эквивалент хрома? Если за 10 минут электролиза силой 0,1 кА деталь покрылась слоем хрома, масса

Siren

47

Для решения данной задачи, нам необходимо знать формулу для расчета электрохимического эквивалента и использовать её, чтобы получить решение.

Электрохимический эквивалент (Е) определяется как количество вещества, выделившееся или покрылось на электроде при электролизе, деленное на количество проходящего через раствор электрического заряда.

Формула для расчета электрохимического эквивалента:

\[E = \frac{m}{Q}\]

где:
E - электрохимический эквивалент,
m - масса вещества,
Q - количество проходящего заряда.

Дано, что за \(10\) минут электролиза сила тока составляет \(0.1\) кА (калиампер). Из этой информации мы можем найти количество проходящего заряда.

Сила тока (I) определяется как количество электричества (Q), проходящего через проводник, деленное на время (t), в данном случае \(t = 10\) минут.

\[I = \frac{Q}{t}\]

Подставляя известные значения, получаем:

\[0.1 \, кА = \frac{Q}{10 \, минут}\]

Теперь, чтобы найти количество проходящего заряда, умножим обе стороны уравнения на \(10\) минут:

\[0.1 \, кА \times 10 \, минут = Q\]

\[Q = 1 \, кКл\]

Количество проходящего заряда составляет \(1\) кулон.

Сейчас у нас есть количество проходящего заряда и масса хрома, но нам нужно найти значение электрохимического эквивалента. Используя формулу, которую мы рассмотрели ранее, мы можем выразить электрохимический эквивалент:

\[E = \frac{m}{Q}\]

В нашем случае, масса хрома неизвестна, поэтому это и будет нашим ответом. Нам нужно знать массу хрома, чтобы вычислить электрохимический эквивалент.