Каков потенциал электрода из кадмия, погруженного в раствор сульфата кадмия с ионной активностью 0,015? Температура

Совунья

58

Чтобы решить эту задачу и определить потенциал электрода, мы можем использовать формулу для расчета потенциала электрода. Формула выглядит следующим образом:

E = E° - (0.0592 / n) * log([Cd2+])

Где:
E - потенциал электрода
E° - стандартный потенциал электрода
n - число электронов, которые переносятся в процессе реакции
[Cd2+] - концентрация ионов кадмия

В нашем случае у нас есть потенциал электрода (-0,403 В), но нам нужно найти стандартный потенциал электрода (E°). Для этого мы можем воспользоваться известной формулой:

E = E° - (0.0592 / n) * log([Cd2+])

Решим эту задачу. Подставим известные значения в формулу:

-0,403 В = E° - (0.0592 / n) * log(0,015)

Теперь решим эту уравнение относительно E°:

E° = -0,403 В + (0.0592 / n) * log(0,015)

Мы не знаем точное значение числа электронов, но для кадмия обычно используется число 2. Применим это значение и решим уравнение:

E° = -0,403 В + (0.0592 / 2) * log(0,015)

E° = -0,403 В + (0,0296) * log(0,015)

E° = -0,403 В + (-0,0798)

E° = -0,482 В

Таким образом, стандартный потенциал электрода кадмия равен -0,482 В.