Какова эквивалентная масса неизвестной кислоты, если 9,25 г Ca(OH)2 полностью реагирует с 8,167 г этой кислоты?

Morskoy_Skazochnik_8986

69

Эквивалентная масса вычисляется по формуле:

$$M_{eq}=\frac{m_{\text{вещества}}}{n_{\text{вещества}}}$$

где:
$M_{eq}$ - эквивалентная масса вещества,
$m_{\text{вещества}}$ - масса вещества,
$n_{\text{вещества}}$ - количество вещества.

Для начала, нам нужно найти количество вещества $n$ кислоты, используя массу $m$ кислоты и ее молярную массу $M$:

$$n=\frac{m}{M}$$

Затем, мы можем использовать химическое уравнение реакции для определения соотношения между ионами Ca(OH)2 и кислотой. Из уравнения реакции, мы видим, что одна молекула Ca(OH)2 реагирует с 2 молекулами неизвестной кислоты:

$$Ca(OH{)}_2+2HX\to Ca{X}_2+2H_{2}O$$

где Х обозначает неизвестную кислоту. Из этого уравнения, мы видим, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями неизвестной кислоты.

Теперь, мы можем использовать найденное количество вещества $n$ кислоты, чтобы найти количество вещества $n_{\text{Ca(OH)2}}$ ионов Ca(OH)2, используя соотношение между ними:

$$n_{\text{Ca(OH)2}}=\frac{1}{2}\cdot n$$

Наконец, мы можем использовать массу Ca(OH)2 и количество вещества $n_{\text{Ca(OH)2}}$, чтобы найти эквивалентную массу $M_{eq}$:

$$M_{eq}=\frac{m_{\text{Ca(OH)2}}}{n_{\text{Ca(OH)2}}}$$

Подставим известные значения в формулу и решим:

$$n=\frac{8,167\text{г}}{M}$$
$$n_{\text{Ca(OH)2}}=\frac{1}{2}\cdot n$$
$$M_{eq}=\frac{9,25\text{г}}{n_{\text{Ca(OH)2}}}$$

Теперь, давайте рассчитаем $n$:

$$n=\frac{8,167\text{г}}{M}$$

Мы не знаем молярную массу $M$ неизвестной кислоты, поэтому нам нужно провести дополнительные расчеты для определения этого значения. Мы можем использовать информацию о реакции заместительства и молярной массе Ca(OH)2, чтобы найти молярную массу неизвестной кислоты.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль + 2(1,01 г/моль) + 2(16,00 г/моль) = 74,08 г/моль

Теперь, мы можем выразить $n$ в терминах молярной массы неизвестной кислоты:

$$n=\frac{8,167\text{г}}{74,08\text{г/моль}}$$

Проведя вычисления, получаем:

$$n\approx 0,110\text{моль}$$

Теперь, давайте рассчитаем $n_{\text{Ca(OH)2}}$:

$$n_{\text{Ca(OH)2}}=\frac{1}{2}\cdot n$$

Подставим значение $n$ и решим:

$$n_{\text{Ca(OH)2}}=\frac{1}{2}\cdot 0,110\text{моль}$$

Проведя вычисления, получаем:

$$n_{\text{Ca(OH)2}}=0,055\text{моль}$$

Теперь, давайте рассчитаем $M_{eq}$:

$$M_{eq}=\frac{9,25\text{г}}{n_{\text{Ca(OH)2}}}$$

Подставим известные значения и решим:

$$M_{eq}=\frac{9,25\text{г}}{0,055\text{моль}}$$

Проведя вычисления, получаем:

$$M_{eq}\approx 168,18\text{г/моль}$$

Таким образом, эквивалентная масса неизвестной кислоты составляет примерно 168,18 г/моль.