Какова масса AgCl, образующегося в результате смешения 120 мл 12% раствора NaCl (1,086 г/мл) и 100 мл 6% раствора AgNO3

Звонкий_Ниндзя_8248

9

Для решения данной задачи мы должны использовать уравнение химической реакции между NaCl и AgNO3, а также учитывать закон сохранения массы.

1. Начнем с написания уравнения химической реакции:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

2. Затем, используя данную информацию, рассчитаем количество вещества образовавшегося AgCl.
Для этого нам понадобятся следующие формулы:
масса = плотность × объем
количество вещества = масса / молярная масса
где молярная масса AgCl составляет 143,32 г/моль.

Рассчитаем массу NaCl:
масса NaCl = плотность × объем = 1,086 г/мл × 120 мл = 130,32 г

Далее рассчитаем количество вещества NaCl:
количество вещества NaCl = масса / молярная масса = 130,32 г / 58,44 г/моль = 2,23 моль

Аналогично рассчитаем массу AgNO3:
масса AgNO3 = плотность × объем = 1,05 г/мл × 100 мл = 105 г

Рассчитаем количество вещества AgNO3:
количество вещества AgNO3 = масса / молярная масса = 105 г / 169,87 г/моль = 0,62 моль

Теперь мы можем определить, какое количество AgCl образуется в результате реакции. Поскольку NaCl и AgNO3 реагируют в соотношении 1:1, количество AgCl будет равно количеству NaCl или AgNO3, то есть 2,23 моль или 0,62 моль.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося AgCl:
масса AgCl = количество вещества × молярная масса = 2,23 моль × 143,32 г/моль = 318,42 г
масса AgCl = 0,62 моль × 143,32 г/моль = 88,88 г

Итак, масса образовавшегося AgCl составляет 318,42 г при реакции с NaCl и 88,88 г при реакции с AgNO3.

Это подробное решение позволит школьнику понять каждый шаг расчета и получить правильный ответ. Масса AgCl, образующегося в результате смешения 120 мл 12% раствора NaCl и 100 мл 6% раствора AgNO3, составляет 318,42 г при реакции с NaCl и 88,88 г при реакции с AgNO3.