Какова масса этилена, полученного в результате гидрирования, если было получено 1,35 г этана, что соответствует

Cvetochek

22

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическую реакцию гидрирования этана, чтобы определить, сколько массы этилена образуется.

Уравнение реакции гидрирования этана выглядит следующим образом:

\[C_2H_6 + H_2 \rightarrow C_2H_4 + H_2O\]

Из уравнения видно, что 2 моль этана (C2H6) реагируют с 1 молью водорода (H2) для образования 1 моль этилена (C2H4) и 1 моль воды (H2O).

На основе этого уравнения, мы можем сделать следующие соотношения:

1 моль этана (C2H6) соответствует 1 мольу этилена (C2H4).

Теперь мы можем использовать это соотношение для определения количества массы этилена, основываясь на известной массе этана.

Массовое соотношение между этаном и этиленом такое же, как и мольное соотношение, так как масса вещества пропорциональна его молярной массе.

Дано, что было получено 1,35 г этана, что соответствует 98% от теоретически возможной массы.

Чтобы найти массу этилена, мы можем использовать следующую пропорцию:

\[\frac{{\text{{масса этана}}}}{{\text{{молекулярная масса этана}}}} = \frac{{\text{{масса этилена}}}}{{\text{{молекулярная масса этилена}}}}\]

Молекулярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль, а молекулярная масса этилена (C2H4) равна 28 г/моль.

Решение:

\[\frac{{1,35 \, \text{{г}}}}{{30 \, \text{{г/моль}}}} = \frac{{\text{{масса этилена}}}}{{28 \, \text{{г/моль}}}}\]

Масса этилена равна:

\[\text{{масса этилена}} = \left(\frac{{1,35 \, \text{{г}}}}{{30 \, \text{{г/моль}}}}\right) \cdot 28 \, \text{{г/моль}}\]

Вычисляем:

\[\text{{масса этилена}} \approx 1,23 \, \text{{г}}\]

Таким образом, масса этилена, полученного в результате гидрирования, составляет около 1,23 г.