Какова масса меди, выделившейся при прохождении через раствор сульфата меди тока силой 1,5 ампера в течение одного

Сумасшедший_Рейнджер

44

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся электрохимические соотношения и теория электролиза.

Для начала, нам нужно определить количество заряда, прошедшего через раствор. Для этого воспользуемся формулой:

\[ Q = I \cdot t, \]

где Q - количество заряда (в кулонах), I - сила тока (в амперах), t - время (в секундах).

В данной задаче известно, что сила тока составляет 1,5 ампера, а время - один час. Помните, что один час равен 3600 секундам. Выражая время в секундах и подставляя значения, получаем:

\[ Q = 1,5 \cdot 3600 = 5400 \, Кл. \]

Теперь воспользуемся электрохимическим соотношением, которое связывает количество заряда с количеством вещества:

\[ Q = n \cdot F, \]

где Q - количество заряда (в кулонах), n - количество вещества (в молях), F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).

Мы хотим узнать количество вещества меди, так что нам необходимо выразить n:

\[ n = \frac{Q}{F}. \]

Подставим значения и получим:

\[ n = \frac{5400}{96500} \approx 0,056 \, моль. \]

Известно, что моль - это количество вещества, равное молекулярной массе (в граммах) этого вещества. Таким образом, чтобы найти массу меди, нам нужно умножить количество вещества на молярную массу меди.

Молярная массу меди (Cu) можно найти в периодической таблице элементов. Она составляет примерно 63,5 г/моль.

\[ m = n \cdot M = 0,056 \cdot 63,5 \approx 3,556 \, г. \]

Таким образом, масса меди, выделившейся при прохождении через раствор сульфата меди тока силой 1,5 ампера в течение одного часа, составляет около 3,556 грамма.