Какова масса навески (в граммах) h2c2o42h2o, которую необходимо использовать для титрования, при котором расходуется

Putnik_S_Kamnem

43

Хорошо, чтобы решить эту задачу, нам понадобится информация о стехиометрии реакции между раствором \(KMnO_4\) и навеской \(H_2C_2O_4\cdot 2H_2O\). Эта реакция происходит по следующему уравнению:

\[
2KMnO_4 + 5H_2C_2O_4\cdot 2H_2O + 3H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 10CO_2 + 8H_2O + K_2SO_4
\]

Из уравнения видно, что на 2 молекулы \(KMnO_4\) приходится 5 молекул \(H_2C_2O_4\cdot 2H_2O\).

Теперь, чтобы рассчитать массу \(H_2C_2O_4\cdot 2H_2O\), которую необходимо использовать для титрования, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество вещества \(KMnO_4\) для заданного объема раствора. Для этого используем формулу \(n = c \cdot V\), где \(n\) - количество вещества, \(c\) - концентрация раствора, \(V\) - объем раствора:
\[
n_{KMnO_4} = c_{KMnO_4} \cdot V_{KMnO_4} = 0.01000 \, \text{моль/дм}^3 \times 5.00 \, \text{см}^3 \times \frac{1}{1000} \, \text{л/см}^3 = 0.0000500 \, \text{моль}
\]

2. Рассчитать количество вещества \(H_2C_2O_4\cdot 2H_2O\) соответствующее \(KMnO_4\) по стехиометрии уравнения:
\[
n_{H_2C_2O_4\cdot 2H_2O} = \frac{5}{2} \times n_{KMnO_4} = \frac{5}{2} \times 0.0000500 \, \text{моль} = 0.000125 \, \text{моль}
\]

3. Находим массу \(H_2C_2O_4\cdot 2H_2O\) с помощью формулы \(m = n \cdot M\), где \(m\) - масса вещества, \(n\) - количество вещества, \(M\) - молярная масса вещества. Молярная масса \(H_2C_2O_4\cdot 2H_2O\) равна \(126.06 \, \text{г/моль}\):
\[
m_{H_2C_2O_4\cdot 2H_2O} = n_{H_2C_2O_4\cdot 2H_2O} \cdot M_{H_2C_2O_4\cdot 2H_2O} = 0.000125 \, \text{моль} \times 126.06 \, \text{г/моль} = 0.0158 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса навески \(H_2C_2O_4\cdot 2H_2O\), которую необходимо использовать для титрования, составляет 0.0158 грамма.