Какова масса нерастворимого осадка после реакции, при которой образец цинка с примесью массой 0,235 г растворяется
Какова масса нерастворимого осадка после реакции, при которой образец цинка с примесью массой 0,235 г растворяется в избытке разбавленной серной кислоты и образуется 68 мл водорода при н. у.? Пожалуйста, напишите и уравняйте уравнение этой реакции.
Ledyanoy_Vzryv_6003 18
Хорошо! Для решения данной задачи нам нужно уравнять химическую реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄) и вычислить массу нерастворимого осадка. Давайте начнем с уравнивания реакции:\[Zn + H₂SO₄ \rightarrow ZnSO₄ + H₂↑\]
Теперь, чтобы вычислить массу нерастворимого осадка, нам необходимо выяснить, какой именно продукт является осадком. В данном случае, мы знаем, что образуется водород (H₂) и сернокислый цинк (ZnSO₄).
Масса образца цинка составляет 0,235 г. Так как цинк растворяется полностью, мы можем предположить, что никакого цинка не остается после реакции.
Итак, для определения массы нерастворимого осадка (ZnSO₄), первым шагом будет вычисление массы цинка, который реагировал:
\[m_{\text{цинк}} = 0,235 \, \text{г}\]
Теперь, чтобы найти количество вещества цинка в молях, воспользуемся молярной массой цинка. Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль.
\[n_{\text{цинк}} = \frac{m_{\text{цинк}}}{M_{\text{цинк}}} = \frac{0,235}{65,38} = 0,00359 \, \text{моль}\]
Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между Zn и ZnSO₄ равно 1:1. Это означает, что мольное количество ZnSO₄, образующегося в реакции, также равно 0,00359 моль.
Теперь мы можем вычислить массу ZnSO₄, используя молярную массу сернокислого цинка (ZnSO₄). Молярная масса ZnSO₄ равна 161,44 г/моль.
\[m_{\text{ераств}} = n_{\text{цинк}} \cdot M_{\text{ZnSO₄}} = 0,00359 \cdot 161,44 = 0,579 \, \text{г}\]
Следовательно, масса нерастворимого осадка (ZnSO₄) после реакции составляет 0,579 г.