Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избыточного раствора нитрата серебра к раствору, содержащему
Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избыточного раствора нитрата серебра к раствору, содержащему 10 г хлорида аммония?
Андрей 3
Здравствуйте! Чтобы решить эту задачу, мы должны знать химическую реакцию между нитратом серебра и хлоридом аммония. Предполагается, что хлорид аммония будет реагировать с нитратом серебра, образуя нерастворимый осадок хлорида серебра и аммиак. Ниже приведена химическая реакция:\[AgNO_3 + NH_4Cl \rightarrow AgCl\downarrow + NH_3 \uparrow + H_2O\]
Теперь давайте посчитаем количество осадка, образованного. Для этого нам понадобится уравнение реакции и данные о начальных количествах реагентов.
Мы знаем, что содержится 10 г хлорида аммония. Молярная масса хлорида аммония (NH₄Cl) равна 53.49 г/моль. Чтобы найти количество вещества хлорида аммония, мы разделим массу на молярную массу:
\[\text{Количество вещества NH₄Cl} = \frac{10\,г}{53.49\,г/моль} \approx 0.187\,моль\]
Так как реакция происходит с избыточным раствором нитрата серебра, предположим, что полное реагирование происходит между всем хлоридом аммония и нитратом серебра.
Теперь нам нужно найти количество вещества нитрата серебра, необходимое для полного реагирования с хлоридом аммония. Молярная масса нитрата серебра (AgNO₃) равна 169.87 г/моль.
Масса нитрата серебра, требуемая для полного реагирования с хлоридом аммония:
\[\text{Масса AgNO₃} = 0.187\,моль \times 169.87\,г/моль \approx 31.77\,г\]
Таким образом, масса осадка хлорида серебра, образовавшегося при добавлении избыточного раствора нитрата серебра к раствору, содержащему 10 г хлорида аммония, составляет примерно 31.77 г.
Надеюсь, что это решение ясно объясняет вам конкретные шаги, которые мы выполнили для получения ответа. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать!