Какова масса осадка, получаемого при реакции 67,5 г 20%-ного раствора хлорида меди(II) с 16 г 25%-ного раствора

Ксения

56

Для начала, давайте определим химическое уравнение для данной реакции:

\[2NaOH + CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaCl\]

Теперь, чтобы решить задачу, нам нужно найти количество вещества, используя данные о массе реагентов. Давайте начнем с массы хлорида меди(II):

Масса хлорида меди(II) в растворе равна 67,5 г, но это не сухая масса вещества. Это масса раствора с определенной концентрацией. Чтобы найти массу чистого хлорида меди(II), нам нужно учесть концентрацию раствора.

Из данных известно, что раствор хлорида меди(II) является 20%-ным раствором, что означает, что в 100 мл раствора содержится 20 г хлорида меди(II). Так как у нас дана масса 67,5 г, то мы можем использовать пропорцию, чтобы найти массу чистого хлорида меди(II):

\[\frac{67,5 \, \text{г}}{20 \, \text{г}} = \frac{x}{100 \, \text{г}}\]

Решив эту пропорцию, мы получим массу чистого хлорида меди(II), которая равняется x = 33,75 г. Теперь мы знаем массу хлорида меди(II).

Теперь, перейдем к гидроксиду натрия. Масса гидроксида натрия в растворе равна 16 г. Здесь также нужно учесть концентрацию раствора.

Раствор гидроксида натрия является 25%-ным раствором, поэтому в 100 мл раствора содержится 25 г гидроксида натрия. Используя пропорцию, мы найдем массу чистого гидроксида натрия:

\[\frac{16 \, \text{г}}{25 \, \text{г}} = \frac{x}{100 \, \text{г}}\]

Решив эту пропорцию, мы получим массу чистого гидроксида натрия, которая равняется x = 64 г. Теперь у нас есть масса гидроксида натрия.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка, образующегося в результате реакции. Исходя из химического уравнения, видно, что соотношение между хлоридом меди(II) и осадком гидроксида меди(II) составляет 1:1.

Так как масса хлорида меди(II) равна 33,75 г, то масса гидроксида меди(II) будет также 33,75 г. Затем мы учитываем практический выход продукта, который составляет 80% относительно теоретического выхода, поэтому фактическая масса осадка будет:

\[0,8 \times 33,75 \, \text{г} = 27 \, \text{г}\]

Таким образом, масса осадка, получаемого при реакции, составляет 27 г.