Какова масса произведенного удобрения при использовании 32 кг 98% -го раствора азотной кислоты НNO 3 и аммиака NН

Drakon

24

Для решения данной задачи, давайте последовательно выполним несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу удобрения, которую можно получить из 32 кг раствора азотной кислоты и аммиака.

У нас есть 32 кг раствора, состоящего из 98% азотной кислоты (НNO3) и аммиака (NN3). Давайте найдем массу нитратного азота (вещества, содержащегося в азотной кислоте) в данном растворе:

Масса нитратного азота = Масса раствора × процент азотной кислоты

Масса нитратного азота = 32 кг × 98% = 31,36 кг

Шаг 2: Найдем массу удобрения с учетом выхода.

Давайте найдем массу теоретически возможного удобрения, исходя из 31,36 кг нитратного азота:

Масса теоретического удобрения = Масса нитратного азота ÷ процент выхода

Масса теоретического удобрения = 31,36 кг ÷ 75% = 41,81 кг

Таким образом, при использовании 32 кг 98%-го раствора азотной кислоты и аммиака, с выходом в 75% от теоретического, масса произведенного удобрения составляет около 41,81 кг.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ предоставляется на основе предоставленных вами данных и основных математических принципов. В реальности, результат может отличаться в зависимости от различных факторов и условий процесса производства удобрений.