Какова масса пропана в граммах, который участвовал в реакции, если при полном сгорании выделилось 560 кДж теплоты

Nikolay

50

Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом.

1. Сначала нам нужно понять, какое количество энергии выделилось при сгорании 1 молекулы пропана. Мы знаем, что при полном сгорании образуется 2240 кДж теплоты и что уравнение реакции говорит нам о количестве молекул в реакции.
2. Рассчитаем количество энергии, выделяющейся при сгорании одной молекулы пропана. Для этого нужно разделить 2240 кДж на количество молекул пропана, указанных в уравнении реакции.
3. Затем мы можем использовать полученное значение, чтобы узнать, сколько энергии выделяется при сгорании одного грамма пропана.
4. Далее, нам нужно узнать, сколько граммов пропана участвовало в реакции. Для этого нам нужно разделить количество энергии, выделившейся при сгорании, на количество энергии, выделяющейся при сгорании одного грамма пропана.

Давайте решим каждый шаг подробнее:

1. Для определения количества энергии, выделяющейся при сгорании одной молекулы пропана, нужно поделить количество энергии, указанное в уравнении реакции (2240 кДж), на коэффициент перед пропаном (1). Таким образом, получаем 2240 кДж/молекулу пропана.
2. Теперь мы знаем, что одна молекула пропана выделяет 2240 кДж энергии при сгорании. Мы хотим узнать, сколько энергии выделяется при сгорании одного грамма пропана. Для этого нам нужно знать молярную массу пропана.
3. Молярная масса пропана равна суммарной массе атомов углерода и водорода в молекуле пропана. Мы можем найти эти значения в таблице периодических элементов.
Согласно таблице, масса одного атома углерода (C) составляет около 12.01 г/моль, а масса одного атома водорода (H) равна примерно 1.01 г/моль.
В молекуле пропана (C3H8) содержится 3 атома углерода и 8 атомов водорода. Поэтому общая молярная масса пропана равна \(3 \cdot 12.01 \, \text{г/моль} + 8 \cdot 1.01 \, \text{г/моль} = 44.11 \, \text{г/моль}\).
4. Теперь мы можем рассчитать количество энергии, выделяющейся при сгорании одного грамма пропана. Для этого нужно поделить количество энергии, выделяющейся при сгорании одной молекулы пропана (2240 кДж/молекулу пропана), на молярную массу пропана (44.11 г/моль). Получаем примерно 50.75 кДж/г.
5. Наконец, чтобы найти массу пропана, участвовавшего в реакции, мы делим количество энергии, выделенное при сгорании (560 кДж), на количество энергии, выделяющейся при сгорании одного грамма пропана (50.75 кДж/г). Таким образом, получаем примерно 11.02 г пропана.

Итак, масса пропана, участвовавшего в реакции, составляет примерно 11.02 г.