Какова масса (в граммах) соли, которая образуется при растворении 10,8 г серебра в концентрированной серной кислоте

Yupiter

33

Для начала рассмотрим химическое уравнение данной реакции. Реакция между серебром (Ag) и серной кислотой (H₂SO₄) приводит к образованию серной соли серебра (Ag₂SO₄) и выделению газа SO₂.

Серебро (Ag) + Серная кислота (H₂SO₄) -> Серная соль серебра (Ag₂SO₄) + Диоксид серы (SO₂)

Уравнение балансировано и показывает соотношение между реагентами и продуктами. Теперь рассмотрим стехиометрию реакции.

Молярная масса серебра (Ag) равна 107.87 г/моль, а молярная масса серной соли серебра (Ag₂SO₄) равна 311.8 г/моль.

В задаче говорится, что 10,8 г серебра было растворено в серной кислоте. Чтобы вычислить массу серной соли серебра, которая образуется в результате реакции, нужно решить следующую пропорцию:

\(\frac{{10.8\,г \, Ag}}{{107.87\,г/моль \, Ag}} = \frac{{x\,г\, Ag₂SO₄}}{{311.8\,г/моль \, Ag₂SO₄}}\)

Где x - искомая масса серной соли серебра.

Для вычисления x переставим пропорцию:

\(x\,г\, Ag₂SO₄ = \frac{{10.8\,г \, Ag \times 311.8\,г/моль \, Ag₂SO₄}}{{107.87\,г/моль \, Ag}}\)

Теперь вычислим x:

\(x\,г\, Ag₂SO₄ = 31.27\,г\, Ag₂SO₄\)

Таким образом, масса серной соли серебра, которая образуется при растворении 10,8 г серебра в концентрированной серной кислоте, составляет 31.27 г.