Какова массовая доля примесей в 1 кг природного известняка, если при его прокаливании было получено 201,6 л углекислого

Plamennyy_Zmey_1383

41

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать некоторые свойства и реакции природного известняка. В данной задаче известняк реагирует с кислородом из воздуха, образуя углекислый газ. Углекислый газ (СО2) можно измерять в литрах.

Начнем с расчета молекулярной формулы известняка (CaCO3) и реакции образования углекислого газа:

\[CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\]

Согласно уравнению реакции, при одной молекуле известняка образуется одна молекула углекислого газа.

Для расчета массовой доли примесей в известняке, нам необходимо найти массу углекислого газа, образовавшегося при прокаливании известняка, а затем разделить его на общую массу испытуемого вещества.

Масса углекислого газа рассчитывается как произведение его плотности и его объема. Плотность \(CO_2\) при нормальных условиях равна 1.98 г/л.

Объем углекислого газа, который мы имеем, составляет 201.6 л.

Теперь, чтобы найти массу углекислого газа, мы используем следующую формулу:

Масса = Объем × Плотность

Масса \(CO_2 = 201.6 л × 1.98 г/л\)

Масса \(CO_2 = 398.9 г\)

Теперь мы можем рассчитать массовую долю примесей в природном известняке:

Массовая доля примесей = (Масса примесей / Общая масса) × 100%

Общая масса составляет 1 кг, что эквивалентно 1000 г.

Массовая доля примесей = \( \frac{398.9 г}{1000 г} \times 100% \)

Массовая доля примесей = 39.89%

Таким образом, массовая доля примесей в 1 кг природного известняка составляет 39.89%.