Какова молекулярная формула диенового углеводорода, если его пары имеют плотность 2.345 по отношению к воздуху

Milaya

70

Для решения задачи мы должны использовать стехиометрические соотношения, чтобы определить молекулярную формулу диенового углеводорода.

Шаг 1: Определение количества углерода и водорода в исходном углеводороде
Масса углекислого газа, образующегося при сжигании 5 г углеводорода, равна 16.18 г. Это означает, что количество углерода в углеводороде равно количеству углерода в углекислом газе.
Масса воды, образующейся при сжигании 5 г углеводорода, составляет 5.29 г. Это означает, что количество водорода в углеводороде равно количеству водорода в воде.

Шаг 2: Определение отношения массы углерода к массе водорода в углеводороде
Отношение массы углерода к массе водорода в углеводороде можно выразить следующим уравнением:
\[
\text{{Отношение массы углерода к массе водорода}} = \frac{{\text{{Молярная масса углерода}}}}{{\text{{Молярная масса водорода}}}} = \frac{{12.01 \ \text{г/моль}}}{{1.008 \ \text{г/моль}}}
\]

Шаг 3: Определение молекулярной формулы углеводорода
Молекулярная формула углеводорода указывает на количество атомов углерода и водорода в молекуле. В данном случае, мы можем предположить, что количество углерода будет целым числом.

Пусть молекулярная формула углеводорода будет \(C_xH_y\). Приравнивая количество углерода и количество водорода, получаем следующее уравнение:

\[
x = y \times \left(\frac{{12.01 \ \text{г/моль}}}{{1.008 \ \text{г/моль}}}\right)
\]

Решая это уравнение, мы получаем \(x \approx 9.47 y\).

Учитывая, что отношение массы углерода к массе водорода в углеводороде должно быть равно 16.18 г / 5.29 г, мы можем записать следующее уравнение:

\[
\frac{{12.01 \ \text{г/моль}} \times x}{{1.008 \ \text{г/моль}} \times y} = \frac{{16.18 \ \text{г}}}{{5.29 \ \text{г}}}
\]

Подставляем \(x \approx 9.47 y\) в это уравнение и решаем его:

\[
\frac{{12.01 \ \text{г/моль}} \times 9.47 y}{{1.008 \ \text{г/моль}} \times y} = \frac{{16.18 \ \text{г}}}{{5.29 \ \text{г}}}
\]

Решив это уравнение, мы получаем \(y = \frac{{5.29 \ \text{г} \times 1.008 \ \text{г/моль}}}{{16.18 \ \text{г}}}\) и \(x \approx 9.47 \times \frac{{5.29 \ \text{г} \times 1.008 \ \text{г/моль}}}{{16.18 \ \text{г}}}\).

Вычисляя значения \(x\) и \(y\), мы можем определить молекулярную формулу диенового углеводорода.