Какова молярная масса дихлоралкана, если было сожжено 9,9 г и выделился осадок массой 28,7 г после пропускания

Magnitnyy_Magnat

36

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать следующую информацию:

1. Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) — 169,87 г/моль.
2. Масса осадка после пропускания продуктов сгорания через избыток нитрата серебра — 28,7 г.
3. Масса дихлоралкана, сжигаемого в реакции — 9,9 г.

Общая реакция между дихлоралканом и нитратом серебра выглядит следующим образом:

\(C_nH_{2n}Cl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow C_nH_{2n} + 2AgCl + 2HNO_3\)

Коэффициенты перед реагентами и продуктами указывают на их количество молей, участвующих в реакции.

Масса осадка, образовавшегося в реакции, связана с массой дихлоралкана и молярными массами соответствующих веществ следующим образом:

\(\text{{Масса осадка}} = \text{{Масса дихлоралкана}} \times \frac{{\text{{молярная масса AgCl}}}}{{\text{{молярная масса дихлоралкана}}}}\)

Молярная масса AgCl равна 143,32 г/моль.

Давайте подставим известные значения в формулу и рассчитаем молярную массу дихлоралкана:

\(\text{{Молярная масса дихлоралкана}} = \frac{{\text{{Масса осадка}} \times \text{{молярная масса дихлоралкана}}}}{{\text{{Молярная масса AgCl}}}}\)

\(\text{{Молярная масса дихлоралкана}} = \frac{{28,7 \, \text{г} \times \text{{молярная масса дихлоралкана}}}}{{143,32 \, \text{г/моль}}}\)

Молярная масса дихлоралкана равна:

\(\text{{Молярная масса дихлоралкана}} = \frac{{28,7}}{{143,32}} \approx 0,20 \, \text{моль/л}\)

Таким образом, молярная масса дихлоралкана примерно равна 0,20 г/моль.