Какова температура газа в закрытом сосуде объемом 400 см3 и давлении 500 кПа, если масса кислорода составляет

Единорог

22

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где:
- P - давление газа (в данном случае 500 кПа),
- V - объем газа (в данном случае 400 см3),
- n - количество вещества (количество молей), которое мы должны найти,
- R - универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/(моль·К)),
- T - температура газа (неизвестное значение).

Раз мы ищем температуру газа, то нам нужно выразить T из уравнения. Для этого преобразуем уравнение:

\[T = \frac{{PV}}{{nR}}\]

Нам известны значения P, V и R. Осталось найти значение n - количество молей газа. Для этого можно воспользоваться формулой:

\[n = \frac{{m}}{{M}}\]

где:
- m - масса кислорода,
- M - молярная масса кислорода.

Уточните, пожалуйста, массу кислорода или молярную массу, чтобы мы могли рассчитать количество молей и, собственно, температуру газа.