Какова температура кислорода массой 64 г, содержащегося в емкости объемом 1 литр при давлении 5•10^6 Па? Учитывая

Магнитный_Магнат

39

Хорошо, давайте решим эту задачу! Для определения температуры кислорода, воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое имеет вид:

\[ PV = nRT \]

где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (равная примерно 8,314 Дж / (моль·К)),
T - температура (в Кельвинах).

В нашей задаче нам известны следующие параметры:

M - молярная масса кислорода (равная 0,0032 кг/моль),
m - масса кислорода (равная 64 г),
V - объем газа (равный 1 литр), который можно перевести в м^3, умножив на 0,001,
P - давление газа (равное 5·10^6 Па).

Для начала, нам необходимо определить количество вещества кислорода (n) при заданной массе (m) и его молярной массе (M). Для этого воспользуемся формулой:

\[ n = \frac{m}{M} \]

Подставим известные значения:

\[ n = \frac{0,064}{0,0032} \]

\[ n = 20 \, моль \]

Теперь, зная количество вещества, объем и давление, мы можем определить температуру (T). Перепишем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти T:

\[ PV = nRT \]

\[ T = \frac{PV}{nR} \]

Подставим значения:

\[ T = \frac{(5\cdot10^6) \cdot (1\cdot10^{-3})}{20 \cdot 8,314} \]

\[ T \approx 303,79 \, K \]

Таким образом, температура кислорода массой 64 г, содержащегося в емкости объемом 1 литр при давлении 5·10^6 Па равна примерно 303,79 Кельвина.