Какова температура замерзания 1,5% раствора хлорида натрия, если засчитываемая степень диссоциации соли в растворе

Zayka

69

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать основные принципы коллоидной химии.

Заметим, что 1,5% раствор хлорида натрия означает, что в 100 мл раствора содержится 1,5 г хлорида натрия. Таким образом, масса хлорида натрия в растворе составляет:

\[m_{\text{NaCl}} = \frac{\text{масса раствора в граммах} \times 1,5}{100}\]

Затем нам необходимо найти количество моль хлорида натрия в растворе. По определению, количество вещества можно найти с помощью следующей формулы:

\[n_{\text{NaCl}} = \frac{m_{\text{NaCl}}}{M_{\text{NaCl}}}\]

где \(M_{\text{NaCl}}\) - молярная масса хлорида натрия, равная 58,5 г/моль.

Теперь мы можем найти количество раствора в кг:

\[m_{\text{раствора}} = \frac{\text{масса раствора в граммах}}{1000}\]

По определению криоскопической константы:

\[\Delta T = K_c \cdot m_{\text{раствора}} \cdot i\]

где \(\Delta T\) - изменение температуры, \(K_c\) - криоскопическая константа воды, \(i\) - величина, называемая множителем Вант-Гофа. В данном случае, так как хлорид натрия полностью диссоциирует, то \(i = 2\).

Наконец, температура замерзания раствора может быть найдена по формуле:

\[T = T_0 - \Delta T\]

где \(T_0\) - температура замерзания чистого растворителя, равная 0°C.

Подставим все известные значения и решим задачу:

\[m_{\text{NaCl}} = \frac{\text{масса раствора в граммах} \times 1,5}{100}\]
\[n_{\text{NaCl}} = \frac{m_{\text{NaCl}}}{M_{\text{NaCl}}}\]
\[m_{\text{раствора}} = \frac{\text{масса раствора в граммах}}{1000}\]
\[\Delta T = K_c \cdot m_{\text{раствора}} \cdot i\]
\[T = T_0 - \Delta T\]

Теперь я решу задачу с помощью калькулятора. Пожалуйста, подождите немного.