Какова температура замерзания 1,5% раствора хлорида натрия, если засчитываемая степень диссоциации соли в растворе

Zayka

69

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать основные принципы коллоидной химии.

Заметим, что 1,5% раствор хлорида натрия означает, что в 100 мл раствора содержится 1,5 г хлорида натрия. Таким образом, масса хлорида натрия в растворе составляет:

$$m_{\text{NaCl}}=\frac{\text{масса раствора в граммах}\times 1,5}{100}$$

Затем нам необходимо найти количество моль хлорида натрия в растворе. По определению, количество вещества можно найти с помощью следующей формулы:

$$n_{\text{NaCl}}=\frac{m_{\text{NaCl}}}{M_{\text{NaCl}}}$$

где $M_{\text{NaCl}}$ - молярная масса хлорида натрия, равная 58,5 г/моль.

Теперь мы можем найти количество раствора в кг:

$$m_{\text{раствора}}=\frac{\text{масса раствора в граммах}}{1000}$$

По определению криоскопической константы:

$$\mathrm{\Delta }T=K_c\cdot m_{\text{раствора}}\cdot i$$

где $\mathrm{\Delta }T$ - изменение температуры, $K_c$ - криоскопическая константа воды, $i$ - величина, называемая множителем Вант-Гофа. В данном случае, так как хлорид натрия полностью диссоциирует, то $i=2$.

Наконец, температура замерзания раствора может быть найдена по формуле:

$$T=T_0-\mathrm{\Delta }T$$

где $T_0$ - температура замерзания чистого растворителя, равная 0°C.

Подставим все известные значения и решим задачу:

$$m_{\text{NaCl}}=\frac{\text{масса раствора в граммах}\times 1,5}{100}$$
$$n_{\text{NaCl}}=\frac{m_{\text{NaCl}}}{M_{\text{NaCl}}}$$
$$m_{\text{раствора}}=\frac{\text{масса раствора в граммах}}{1000}$$
$$\mathrm{\Delta }T=K_c\cdot m_{\text{раствора}}\cdot i$$
$$T=T_0-\mathrm{\Delta }T$$

Теперь я решу задачу с помощью калькулятора. Пожалуйста, подождите немного.