Какова температура замерзания 1,5% раствора хлорида натрия, если засчитываемая степень диссоциации соли в растворе

  • 15
Какова температура замерзания 1,5% раствора хлорида натрия, если засчитываемая степень диссоциации соли в растворе составляет 84,5%? Криоскопическая константа воды равна 1,86 К∙кг∙моль. решить​
Zayka
69
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать основные принципы коллоидной химии.

Заметим, что 1,5% раствор хлорида натрия означает, что в 100 мл раствора содержится 1,5 г хлорида натрия. Таким образом, масса хлорида натрия в растворе составляет:

mNaCl=масса раствора в граммах×1,5100

Затем нам необходимо найти количество моль хлорида натрия в растворе. По определению, количество вещества можно найти с помощью следующей формулы:

nNaCl=mNaClMNaCl

где MNaCl - молярная масса хлорида натрия, равная 58,5 г/моль.

Теперь мы можем найти количество раствора в кг:

mраствора=масса раствора в граммах1000

По определению криоскопической константы:

ΔT=Kcmраствораi

где ΔT - изменение температуры, Kc - криоскопическая константа воды, i - величина, называемая множителем Вант-Гофа. В данном случае, так как хлорид натрия полностью диссоциирует, то i=2.

Наконец, температура замерзания раствора может быть найдена по формуле:

T=T0ΔT

где T0 - температура замерзания чистого растворителя, равная 0°C.

Подставим все известные значения и решим задачу:

mNaCl=масса раствора в граммах×1,5100
nNaCl=mNaClMNaCl
mраствора=масса раствора в граммах1000
ΔT=Kcmраствораi
T=T0ΔT

Теперь я решу задачу с помощью калькулятора. Пожалуйста, подождите немного.