Какова величина коэффициента растворимости соли KNO3 при данной температуре, если при выпаривании до сухого остатка

Зимний_Ветер

2

Для решения этой задачи, нам важно знать массу сухого остатка и массу вещества, которое было растворено в данном остатке. Зная эти данные, мы сможем определить концентрацию раствора и вычислить коэффициент растворимости.

Итак, предположим, что масса сухого остатка составляет X грамм (не задано в вопросе). Также, давайте обозначим массу KNO3, растворенную в этом сухом остатке, как Y грамм.

С учетом этого, мы можем записать уравнение баланса вещества:

Масса начального раствора = Масса остающегося сухого остатка + Масса выпаренной воды
300 г = X г + 0 (так как мы выпарили весь раствор до сухого состояния)

Теперь, чтобы найти концентрацию раствора, мы можем использовать формулу:

Концентрация раствора = Масса растворенного вещества / Объем раствора

Однако в данном случае, объем раствора не задан. Мы можем сделать предположение, что выпаривание воды происходило без изменения объема (то есть объем раствора до и после выпаривания одинаковый). Это предположение разумно, поскольку мы хотим определить коэффициент растворимости для данной температуры.

Используя это предположение, мы можем записать:

Концентрация раствора = Масса KNO3 / Объем раствора

Объем раствора = Объем раствора до выпаривания = Объем раствора после выпаривания (по нашему предположению)

Теперь подставим наши известные значения в уравнение:

Концентрация раствора = Y г / X г

Так как насыщенный раствор содержит наибольшее количество растворенного вещества, то это значит, что выпаренная масса остатка состоит только из KNO3.

Следовательно, выпаренная масса остатка равна массе KNO3:

Масса выпаренной KNO3 = Y г

Теперь мы можем сформулировать ответ:

Величина коэффициента растворимости соли KNO3 при данной температуре равна массе KNO3, которая образовалась после выпаривания раствора до сухого остатка массой X г.

Пожалуйста, укажите значение X г, чтобы я могу рассчитать точное значение коэффициента растворимости.