Каково максимальное количество двуокиси серы, которое может содержаться в обжиговом газе, полученном при полном
Каково максимальное количество двуокиси серы, которое может содержаться в обжиговом газе, полученном при полном использовании кислорода, поступающего с воздухом, при сжигании колчедана?
Петрович 1
Чтобы решить эту задачу, нужно знать химическую формулу колчедана и использовать соотношение между количествами веществ в химической реакции сгорания.Колчедан (CuFeS2) - это минерал, содержащий медь (Cu), железо (Fe) и серу (S). При сжигании колчедана происходит следующая химическая реакция:
\[4CuFeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2 + 4Cu\]
Из этого уравнения видно, что для полного сжигания одной молекулы колчедана требуется 11 молекул кислорода (O2). Также видно, что при сгорании образуется 8 молекул двуокиси серы (SO2).
Теперь нужно узнать, сколько миллимолей колчедана у нас есть. Для этого нужно знать массу колчедана и его молярную массу. Пусть у нас есть 1 грамм колчедана.
Молярная масса CuFeS2 равна сумме молярных масс каждого элемента, умноженных на их коэффициенты в формуле. Молярные массы меди (Cu), железа (Fe) и серы (S) составляют 63,55 г/моль, 55,85 г/моль и 32,06 г/моль соответственно.
Таким образом, молярная масса CuFeS2 равна:
\[63,55 \times 4 + 55,85 + 32,06 \times 2 = 247,77 \ г/моль\]
Теперь мы можем вычислить количество миллимолей CuFeS2 в 1 грамме:
\[количество \ миллимолей = \frac{1 \ г}{247,77 \ г/моль} = 0,004 \ моль\]
Согласно химическому уравнению сгорания, для полного сжигания 1 моля CuFeS2 необходимо 8 молей SO2. Таким образом, для 0,004 моль CuFeS2 будет образовано:
\[0,004 \ моль \times 8 = 0,032 \ моль \ SO2\]
Далее нужно выразить это количество в миллилитрах, зная, что один моль состоит из 22,4 литра.
\[количество \ миллилитров = 0,032 \ моль \times 22,4 \ л/моль \times 1000 = 716,8 \ мл\]
Таким образом, максимальное количество двуокиси серы, которое может содержаться в обжиговом газе при полном использовании кислорода, составляет 716,8 миллилитров.