Каково значение Т (KOH/P2O5) раствора едкого кали в суперфосфате, используемого для определения Р2O5, если

Vodopad

9

Чтобы решить данную задачу, нам понадобится использовать молярные соотношения реакции и математические выкладки.

Сначала определим уравнение реакции между едким калием (KOH) и суперфосфатом (P2O5):

\[ 6 KOH + P2O5 \rightarrow 3 K2HPO4 \]

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы едкого калия (KOH) приходится 1 молекула суперфосфата (P2O5). Таким образом, молярное соотношение между KOH и P2O5 равно 2:1.

Далее, мы знаем, что для титрования раствора едкого калия израсходовано 18,00 мл 0,09064 М HCl.

Чтобы определить фактическое количество истраченного HCl, мы поставим молярное соотношение между HCl и KOH (из коэффициента перед HCl в уравнении реакции):

\[ 6 KOH + P2O5 + 6 HCl \rightarrow 3 K2HPO4 + 6 Cl2 \]

Из уравнения реакции видно, что на каждые 6 молекул HCl приходится 6 молекул KOH. Таким образом, молярное соотношение между HCl и KOH также равно 1:1.

Теперь мы можем использовать полученную информацию для решения задачи. Если 18,00 мл 0,09064 М HCl полностью реагировало с KOH, то это означает, что на 1 моль HCl приходится 1 моль KOH.

Таким образом, фактическое количество истраченного HCl составило 18,00 мл.

Так как молярное соотношение между KOH и P2O5 равно 2:1, то фактическое количество истраченного P2O5 будет равно половине фактического количества истраченного KOH.

\[ \frac{1}{2} \cdot 19,32 = 9,66 \]

Таким образом, фактическое количество истраченного P2O5 составило 9,66.

Значение Т (KOH/P2O5) раствора едкого калия в суперфосфате определяется как отношение количества истраченного KOH к количеству истраченного P2O5:

\[ T (KOH/P2O5) = \frac{19,32}{9,66} = 2 \]

Таким образом, значение Т (KOH/P2O5) раствора едкого калия в суперфосфате равно 2.