Каково значение выражения * I,A = * t,мин = 15 m1,г = 22,60 m2,г = 22,63 k, мг/Кл = 0,18 при процессе электролиза
Каково значение выражения * I,A = * t,мин = 15 m1,г = 22,60 m2,г = 22,63 k, мг/Кл = 0,18 при процессе электролиза, где масса катода увеличилась от m1 до m2 за время t при силе тока I, а электрохимический эквивалент металла равен k?
Letuchiy_Mysh 11
Значение выражения можно рассчитать, используя основное уравнение электролиза. Оно выражается следующей формулой:\(m = \frac{Q}{zF}\),
где:
m - масса вещества, прошедшего через электролит (катод или анод) в результате электролиза,
Q - электрический заряд, протекший через электролит,
z - валентность ионов вещества,
F - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль.
Мы имеем следующие данные:
I = 15 A (сила тока)
t = 22,60 мин (время)
m1 = 22,60 г (масса катода до электролиза)
m2 = 22,63 г (масса катода после электролиза)
k = 0,18 мг/Кл (электрохимический эквивалент металла)
Для начала, определим значение электрического заряда Q, используя формулу:
\(Q = It\).
\(Q = 15 \cdot 22,60 \cdot 60 = 20340 Кл\).
Теперь рассчитаем разность массы катода:
\(\Delta m = m2 - m1 = 22,63 - 22,60 = 0,03 г\).
Подставим полученные значения в основное уравнение электролиза:
\(0,03 = \frac{20340}{k \cdot 96485}\).
Чтобы найти значение k, разделим обе части уравнения на 20340 и умножим на 96485:
\(0,03 \cdot \frac{96485}{20340} = k\).
Вычисляем это значение для k:
\(k = 0,141 мг/Кл\).
Таким образом, значение электрохимического эквивалента металла (k) составляет 0,141 мг/Кл.