Каковы массовые доли (%) каждого химического элемента в соединении Оксид Свинца (IV), обозначаемом его формулой?

Krasavchik

15

Решение:
Чтобы определить массовые доли элементов в соединении Оксид Свинца (IV) (PbO₂), нам необходимо знать атомные массы каждого элемента и использовать формулу для расчета массовых долей.

Атомная масса свинца (Pb) составляет около 207.2 г/моль, а атомная масса кислорода (O) составляет около 16.0 г/моль.

Рассчитаем массовые доли для каждого элемента:

1. Свинец (Pb):
Химическая формула соединения указывает, что в оксиде свинца (IV) содержится 1 атом свинца. Атом свинца имеет атомную массу 207.2 г/моль.

Массовая доля свинца вычисляется по формуле:
\[\text{Массовая доля (Pb)} = \frac{\text{Масса (Pb)}}{\text{Молярная масса (PbO₂)}} \times 100\%\]

Подставим известные значения:
\[\text{Масса (Pb)} = \text{Атомная масса (Pb)} = 207.2\, \text{г/моль}\]
\[\text{Молярная масса (PbO₂)} = \text{Атомная масса (Pb)} + 2 \times \text{Атомная масса (O)} = 207.2 + 2 \times 16.0 = 239.2\, \text{г/моль}\]

Теперь можно вычислить массовую долю свинца:
\[\text{Массовая доля (Pb)} = \frac{207.2}{239.2} \times 100\% \approx 86.6\%\]

2. Кислород (O):
Химическая формула соединения указывает, что в оксиде свинца (IV) содержится 2 атома кислорода. Атом кислорода имеет атомную массу 16.0 г/моль.

Массовая доля кислорода вычисляется по формуле:
\[\text{Массовая доля (O)} = \frac{\text{Масса (O)}}{\text{Молярная масса (PbO₂)}} \times 100\%\]

Подставим известные значения:
\[\text{Масса (O)} = 2 \times \text{Атомная масса (O)} = 2 \times 16.0 = 32.0\, \text{г/моль}\]

Молярная масса (PbO₂) уже была рассчитана в предыдущем шаге и равна 239.2 г/моль.

Теперь можно вычислить массовую долю кислорода:
\[\text{Массовая доля (O)} = \frac{32.0}{239.2} \times 100\% \approx 13.4\%\]

Таким образом, массовые доли каждого химического элемента в оксиде свинца (IV) равны примерно 86.6% для свинца и 13.4% для кислорода.