Яку масу має осад нерозчинної солі, якщо на розчин аргентум нітрату з сіллю масою 1.7 г діяли хлоридною кислотою?

Letayuschiy_Kosmonavt

47

Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции реагента - аргентум нитрата со солями и хлоридной кислоты.

Сперва, запишем уравнение реакции:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется AgCl - осадок нерозчинной соли. Масса этого осадка будет являться ответом на задачу.

Теперь, нам необходимо найти количество вещества Argentum nitrat, которое соединилось с хлоридной кислотой. Для этого воспользуемся уравнением реакции и данными задачи.

Масса реагента - аргентум нитрата (AgNO3) - 1.7 г.

Теперь, нам нужно найти молярную массу аргентум нитрата. Молярная масса различных элементов указана в периодической таблице, и находим:

M(Ag) = 107.87 г/моль
M(N) = 14.01 г/моль
M(O) = 16.00 г/моль

Добавляем эти массы вместе, умножаем их на количество атомов каждого элемента в молекуле аргентум нитрата:
M(AgNO3) = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + (16.00 г/моль * 3) = 170.87 г/моль

Теперь, имея молярную массу аргентум нитрата, найдем количество вещества аргентум нитрата, используя формулу:

количество вещества = масса / молярная масса
количество вещества AgNO3 = 1.7 г / 170.87 г/моль

Производя вычисления, получаем:
количество вещества AgNO3 ≈ 0.00995 моль

Так как по химическому уравнению соединение AgNO3 и NaCl взаимодействует в соотношении 1:1, то количество вещества образовавшегося осадка AgCl будет таким же.

Теперь, найдем массу осадка. Для этого воспользуемся формулой:

масса = количество вещества * молярная масса
масса AgCl = 0.00995 моль * молярная масса AgCl

Молярная масса AgCl = M(Ag) + M(Cl) = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Производя вычисления, получаем:
масса AgCl ≈ 0.00995 моль * 143.32 г/моль

Таким образом, осадок нерозчинной соли массой приблизительно:
масса AgCl ≈ 1.42 г.

Ответ: Масса осадка нерозчинной соли составляет приблизительно 1.42 г.