Каковы массы продуктов реакции, полученных при реакции 100 г нитрата серебра с соляной кислотой?

Таинственный_Рыцарь

44

Для решения этой задачи, нам необходимо узнать, какие продукты образуются при реакции нитрата серебра (AgNO3) с соляной кислотой (HCl), а затем вычислить их массы.

Сначала выразим реакцию химической формулой:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Согласно уравнению реакции, нитрат серебра (AgNO3) и соляная кислота (HCl) реагируют и образуют хлорид серебра (AgCl) и азотную кислоту (HNO3).

Теперь взглянем на молярные массы каждого из продуктов:

AgNO3: молярная масса серебра (Ag) - 107.87 г/моль, молярная масса азота (N) - 14.01 г/моль, и молярная масса трех кислородов (O) - 3 * 16.00 г/моль = 48.00 г/моль.
HCl: молярная масса водорода (H) - 1.01 г/моль, молярная масса хлора (Cl) - 35.45 г/моль.
AgCl: молярная масса серебра (Ag) - 107.87 г/моль, молярная масса хлора (Cl) - 35.45 г/моль.
HNO3: молярная масса водорода (H) - 1.01 г/моль, молярная масса азота (N) - 14.01 г/моль, и молярная масса трех кислородов (O) - 3 * 16.00 г/моль = 48.00 г/моль.

Теперь можем перейти к вычислению масс продуктов.

1) Рассчитаем количество вещества нитрата серебра (AgNO3):

Мольное количество = масса / молярная масса
Мольное количество AgNO3 = 100 г / (107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 0.643 моль

2) При реакции, на каждый моль AgNO3 образуется по одному молю AgCl и HNO3:

Мольное количество AgCl = Мольное количество AgNO3 = 0.643 моль
Мольное количество HNO3 = Мольное количество AgNO3 = 0.643 моль

3) Теперь расчитаем массы каждого продукта:

Масса AgCl = Мольное количество AgCl * молярная масса AgCl
Масса AgCl = 0.643 моль * (107.87 г/моль + 35.45 г/моль) = 85.32 г

Масса HNO3 = Мольное количество HNO3 * молярная масса HNO3
Масса HNO3 = 0.643 моль * (1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 99.82 г

Таким образом, массы продуктов реакции, полученных при реакции 100 г нитрата серебра с соляной кислотой составляют 85.32 г хлорида серебра (AgCl) и 99.82 г азотной кислоты (HNO3).