Каковы значения электродного потенциала F-селективного электрода относительно хлоридсеребряного электрода
Каковы значения электродного потенциала F-селективного электрода относительно хлоридсеребряного электрода для стандартных растворов фторида натрия с различной концентрацией фторид-ионов?
Измеренные значения электродного потенциала Е(F-) селективного электрода при различных концентрациях С(F-) фторида натрия следующие:
С(F-), моль/л 1,010-6 1,010-5 1,010-4 1,010-3 1,010-2
Е, мВ 163 130 74 18 -38
Какой электродный потенциал Ех был измерен для анализируемой пробы, которую объемом 10,00 см3 разбавили буферным раствором до 100,0 см3?
Постройте градуировочный график, на котором отображены значения Е(F-) и рС(F-), и рассчитайте концентрацию F- в растворе.
Ответ: Концентрация F- в растворе составляет 9,510-4 моль/л.
Измеренные значения электродного потенциала Е(F-) селективного электрода при различных концентрациях С(F-) фторида натрия следующие:
С(F-), моль/л 1,010-6 1,010-5 1,010-4 1,010-3 1,010-2
Е, мВ 163 130 74 18 -38
Какой электродный потенциал Ех был измерен для анализируемой пробы, которую объемом 10,00 см3 разбавили буферным раствором до 100,0 см3?
Постройте градуировочный график, на котором отображены значения Е(F-) и рС(F-), и рассчитайте концентрацию F- в растворе.
Ответ: Концентрация F- в растворе составляет 9,510-4 моль/л.
Чайный_Дракон 61
Для решения данной задачи нам понадобится использовать известные значения электродного потенциала F-селективного электрода относительно хлоридсеребряного электрода при различных концентрациях фторида натрия и построить градуировочный график.Для начала, давайте определим зависимость электродного потенциала Е от концентрации С фторид-ионов:
\[
\begin{tabular}{|c|c|}
\hline
С(F^-)_{mol/L} & E_{mV} \\
\hline
1.0\times10^{-6} & 163 \\
1.0\times10^{-5} & 130 \\
1.0\times10^{-4} & 74 \\
1.0\times10^{-3} & 18 \\
1.0\times10^{-2} & -38 \\
\hline
\end{tabular}
\]
Теперь можно приступить к построению градуировочного графика. Для этого будем использовать концентрации фторид-ионов на оси x и соответствующие значения электродного потенциала на оси y.
\[
\begin{align*}
\text{С(F^-), моль/л} & \quad 1.0\times10^{-6} & 1.0\times10^{-5} & 1.0\times10^{-4} & 1.0\times10^{-3} & 1.0\times10^{-2} \\
\text{Е, мВ} & \quad 163 & 130 & 74 & 18 & -38 \\
\end{align*}
\]
Теперь проведем прямую линию на графике, проходящую через все точки. Эта линия будет представлять зависимость электродного потенциала от концентрации фторид-ионов.
Теперь, чтобы определить электродный потенциал Ех для анализируемой пробы,объемом 10,00 см³, который мы разбавили буферным раствором до 100,0 см³, мы должны определить концентрацию фторид-ионов в полученном растворе. Для этого используем показания градуировочного графика. Найдите точку на графике, соответствующую разведенной пробе, и определите значение Е для данной точки.
Следуя методу решения электрохимических задач, мы можем использовать данное значение электродного потенциала Ех для анализирования пробы. Тем не менее, если есть еще какие-либо особенности или дополнительные условия данной задачи, пожалуйста, уточните их для более точного решения.