Каковы знаки изменения энтропии и энергии Гиббса для реакции: C(т) + O2(г) = а) S > 0; G < 0; б) S < 0; G > 0; в

Грей

25

Для определения знаков изменения энтропии ($S$) и энергии Гиббса ($G$) мы можем использовать следующие основные правила:

1) Правило знака энтропии:
- Если количество вещества увеличивается при реакции, то энтропия ($S$) будет положительной (+).
- Если количество вещества уменьшается, то энтропия ($S$) будет отрицательной (-).

2) Правило знака энергии Гиббса:
- Если энергия Гиббса ($G$) отрицательна (-), это означает, что реакция является спонтанной (происходит самопроизвольно).
- Если энергия Гиббса ($G$) положительна (+), это означает, что реакция не является спонтанной и требует энергии для ее осуществления.
- Если энергия Гиббса ($G$) равна нулю (0), это означает, что реакция находится в равновесии.

Теперь применим эти правила к заданным реакциям:

а) Реакция: C(т) + O2(г)
- Количество вещества в реакции не меняется, поэтому энтропия ($S$) будет равна нулю (0), то есть $S=0$.
- Если реакция является горением, энергия Гиббса ($G$) будет отрицательной (-), то есть $G<0$.

Ответ: а) $S=0$, $G<0$.

б) Реакция разложения оксида меди: CuO(т)
- Количество вещества уменьшается при разложении, следовательно, энтропия ($S$) будет отрицательной (-).
- Если реакция является разложением, энергия Гиббса ($G$) также будет отрицательной (-).

Ответ: б) $S<0$, $G<0$.

В обоих случаях ответы: а) $S=0$, $G<0$, б) $S<0$, $G<0$.