Каковы знаки изменения энтропии и энергии Гиббса для реакции: C(т) + O2(г) = а) S > 0; G < 0; б) S < 0; G > 0; в

Грей

25

Для определения знаков изменения энтропии (\(S\)) и энергии Гиббса (\(G\)) мы можем использовать следующие основные правила:

1) Правило знака энтропии:
- Если количество вещества увеличивается при реакции, то энтропия (\(S\)) будет положительной (+).
- Если количество вещества уменьшается, то энтропия (\(S\)) будет отрицательной (-).

2) Правило знака энергии Гиббса:
- Если энергия Гиббса (\(G\)) отрицательна (-), это означает, что реакция является спонтанной (происходит самопроизвольно).
- Если энергия Гиббса (\(G\)) положительна (+), это означает, что реакция не является спонтанной и требует энергии для ее осуществления.
- Если энергия Гиббса (\(G\)) равна нулю (0), это означает, что реакция находится в равновесии.

Теперь применим эти правила к заданным реакциям:

а) Реакция: C(т) + O2(г)
- Количество вещества в реакции не меняется, поэтому энтропия (\(S\)) будет равна нулю (0), то есть \(S = 0\).
- Если реакция является горением, энергия Гиббса (\(G\)) будет отрицательной (-), то есть \(G < 0\).

Ответ: а) \(S = 0\), \(G < 0\).

б) Реакция разложения оксида меди: CuO(т)
- Количество вещества уменьшается при разложении, следовательно, энтропия (\(S\)) будет отрицательной (-).
- Если реакция является разложением, энергия Гиббса (\(G\)) также будет отрицательной (-).

Ответ: б) \(S < 0\), \(G < 0\).

В обоих случаях ответы: а) \(S = 0\), \(G < 0\), б) \(S < 0\), \(G < 0\).